（12分）2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的一種重復(fù)單位如右圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。
7-1 則該化合物的化學(xué)式可表示為 ；
7-2 畫出該晶體的晶胞示意圖（Mg原子在晶胞的頂點(diǎn)）；
7-3 Mg原子的配位數(shù)是 ，B原子的配位數(shù)是 ；
7-4 B原子的空間排列方式與 （物質(zhì)名稱）的排列方式類似；并判斷Mg、B在平面片層的排列是否為最密排列。
7-5 如果將B原子畫在晶胞的頂點(diǎn)，在右框中畫出此時(shí)晶胞的示意圖；
7-6 上述所畫兩個(gè)晶胞的體積比是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
| MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 | |
| 熔點(diǎn)/℃ | 2852 | 2072 | 714 | 190（2.5×105Pa） |
| 沸點(diǎn)/℃ | 3600 | 2980 | 1412 | 182.7 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（15分）
鎂、鈣、鉀、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1mg ，屬于海水中的常量元素。
⑴鎵與硼同主族，寫出鎵元素原子的價(jià)電子排布式 。
⑵鉀、鈣、鎵的第一電離能從大到小的順序是 。
⑶比較氟化鈉和溴化鈉的熔點(diǎn)：氟化鈉 溴化鈉（填“＜”或“＞”），分析其原因是 。
⑷舉出兩例說明鋰與鎂具有相似性：① 、② ，這種相似性稱為 。
⑸用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷BF3空間構(gòu)型為 ，NF3分子中N原子的雜化軌道類型為 ；在NH3·BF3中接受孤對(duì)電子的原子是 。
⑹2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如上圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆陜西省師大附中、西工大附中高三第五次適應(yīng)性訓(xùn)練（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題
（15分）
鎂、鈣、鉀、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1 mg ，屬于海水中的常量元素。
⑴鎵與硼同主族，寫出鎵元素原子的價(jià)電子排布式 。
⑵鉀、鈣、鎵的第一電離能從大到小的順序是 。
⑶比較氟化鈉和溴化鈉的熔點(diǎn)：氟化鈉 溴化鈉（填“＜”或“＞”），分析其原因是 。
⑷舉出兩例說明鋰與鎂具有相似性：① 、② ，這種相似性稱為 。
⑸用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷BF3空間構(gòu)型為 ，NF3分子中N原子的雜化軌道類型為 ；在NH3·BF3中接受孤對(duì)電子的原子是 。
⑹2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如上圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年陜西省、西工大附中高三第五次適應(yīng)性訓(xùn)練（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題
（15分）
鎂、鈣、鉀、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1 mg ，屬于海水中的常量元素。
⑴鎵與硼同主族，寫出鎵元素原子的價(jià)電子排布式 。
⑵鉀、鈣、鎵的第一電離能從大到小的順序是 。
⑶比較氟化鈉和溴化鈉的熔點(diǎn)：氟化鈉 溴化鈉（填“＜”或“＞”），分析其原因是 。
⑷舉出兩例說明鋰與鎂具有相似性：① 、② ，這種相似性稱為 。
⑸用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷BF3空間構(gòu)型為 ，NF3分子中N原子的雜化軌道類型為 ；在NH3·BF3中接受孤對(duì)電子的原子是 。
⑹2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如上圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省泰州市高三第一次模擬考試化學(xué)卷 題型：實(shí)驗(yàn)題
（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容，請(qǐng)選擇其中—題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。
A．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
（1）請(qǐng)參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：
工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因 ；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因 。
（2）2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為 。
（3）寫出Cu+的核外電子排布式 。
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。
（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于該藥物的說法正確的是 。
A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
B．N原子均采用sp2雜化
C．存在配位鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
D．熔點(diǎn)很高，硬度很大
B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。
步驟II：在暗處放置30 min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％
碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)。
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)。
測(cè)定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
①
②IBr＋KI=I2+KBr
③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是 ，碘瓶不干燥會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是 。
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為 ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象 。
（4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有 。
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