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          500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(  )
          A．原混合溶液中c(K＋)為1 mol·L－1  B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子 
          C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0．5 mol D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           有A、B、C三塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極；②A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極發(fā)生氧化反應(yīng)。則三種金屬的活動性順序為
          A．A>C>B       B．B>C>A       C．C>A>B       D．A>B>C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鋅片和碳棒用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是
          A．陰極 B．正極 C．陽極 D．負極 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
          A．兩燒杯中溶液的pH均增大 
          B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極 
          C．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 
          D．甲、乙溶液均變藍色 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液用Pt電極電解，陽極產(chǎn)生氣體V L(標準狀況)時，陰極質(zhì)量增加m g，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是   (　　)
          A．電路中通過電子mol B．n＝ 
          C．溶液中H＋增加mol D．n＝ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是（　�。�
          A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出 
          B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-= Cu 
          C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色 
          D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊（如下圖所示）。在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表：（已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。）

          依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是
          A．將甲、乙形成的合金露置在空氣中，甲先被腐蝕 
          B．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅 
          C．在四種金屬中丙的還原性最弱 
          D．甲、丁若形成原電池時，甲為正極 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有關(guān)說法正確的是
          A．正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e－+2H2O=4OH－ 
          B．該電池反應(yīng)的化學方程式為：CH3CH2OH+3O2點燃2CO2+3H2O 
          C．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H＋向正極移動 
          D．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          人造地球衛(wèi)星用的一種高能電池——銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：
          Zn＋2OH- －2e- = ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，據(jù)此判斷氧化銀是（  ）
          A．負極，并被氧化 B．正極，并被還原 
          C．負極，并被還原 D．正極，并被氧化 
          

			
          

			
          
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