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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列物質既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物的是

          1. A.
            CO2
          2. B.
            Na2O
          3. C.
            SO2
          4. D.
            Na2O2
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
          （1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
          第三周期第IVA族
          第三周期第IVA族
          ．
          （2）②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結構解釋原因：
          同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
          同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
          ，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
          （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式
          ．
          （4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質不能做該反應催化劑的是（填序號）
          c
          c
          ．
          a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
          （5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學性質，舉例并寫出相應的化學方程式．
          

          


          
編號
性質
化學方程式
          

          
示例
氧化性
H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
          

          
1

          還原性
          還原性
          		

          H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
          H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
          

          
2

          酸性
          酸性
          		

          H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
          H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
          （6）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應（如圖）：

          X溶液與Y溶液反應的離子方程式
          Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          ，
          N→⑥的單質的化學方程式為
          2Al2O3（熔融）
             電解   
          .
          冰晶石
          4Al+3O2↑
          2Al2O3（熔融）
             電解   
          .
          冰晶石
          4Al+3O2↑
          ，
          M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ，
          M中陽離子的鑒定方法
          取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子
          取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          列舉具有下列特征的物質各一種，用化學式表示：
          （1）屬于含氧酸，但性質不穩(wěn)定，常溫下易分解為水和酸酐：
           
          ；
          （2）屬于非金屬氧化物，但既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物：
           
          ；
          （3）屬于鹽，但既能與鹽酸反應，也能與NaOH稀溶液反應：
           
          ；
          （4）難溶性堿，本身為藍色，而受熱分解產生黑色固體：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年四川省雅安中學高一上學期入學模擬考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）世界是物質的，物質是由各種化學元素組成的，請你寫出下列物質的化學式：
          （1）“西氣東輸”工程中輸送的氣體是                   ；
          （2）水銀不是銀，是一種金屬的俗稱，這種金屬是                  ；
          （3）既可用來消毒殺菌，又可用來改良酸性土壤的堿是                   ；
          （4）氧元素的質量分數(shù)最多的氧化物是                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年上海市崇明縣高三上學期期末（一模）考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          


          
 
          
  
  
          弱酸
          
            		
  
  
          HCOOH
          
            		
  
  
          HClO
          
            		
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          H2SO3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電離平衡常數(shù)
          
  
          （25℃）
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）在溫度相同時，各弱酸的Ki值與酸性的相對強弱的關系為：________________________。
          


          （2）下列離子方程式正確的是
          


          A．2ClO－ +
H2O + CO2  → 2HClO + CO32－
          


          B．2HCOOH + CO3­2－ →
2HCOO－ +
H2O + CO2↑
          


          C．H2SO3
+ 2HCOO－ →
2HCOOH + SO32－ 
          


          D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－
+ Cl－ + ClO－
          


          （3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性。
          


          （4）往亞硒酸溶液中不斷通入SO2
會產生紅褐色單質，寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　                      
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          （5）將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4)，反應方程式如下：
          


          H2SeO3 + H2O2
→ H2SeO4+H2O，下列說法中正確的是…………………………………（　�。�
          


          A．H2O2既是氧化劑又是還原劑
          


          B．H2O 既不是氧化產物又不是還原產物
          


          C．H2SeO4既是氧化產物又是還原產物
          


          D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
          


          碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸還要強。在酸性介質中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下：
          


          　　 　HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O
          


          （6）若反應中生成的TeO2與Te的物質的量之比為，試配平上述化學方程式。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年北京市石景山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
          


          


          (1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
          


          (2)②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結構解釋原因：
          


          __________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
          


          (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式_______________。
          


          (4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質不能做該反應催化劑的是(填序號)________。
          


          a．MnO2　　b．  CuSO4     c．Na2SO3 
       d．FeCl3
          


          (5)
W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學性質，舉例并寫出相應的化學方程式。
          


          
 
          
  
  
          編號
          
            		
  
  
          性質
          
            		
  
  
          化學方程式
          
            		
 
          
 
          
  
  
          示例
          
            		
  
  
          氧化性
          
            		
  
  
          H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


           (6)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：
          


          


          X溶液與Y溶液反應的離子方程式______________，
          


          N→⑥的單質的化學方程式為____________，
          


          M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，
          


          M中陽離子的鑒定方法 __________。
          


           
          

			
          

			
          
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