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          由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2．下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2，應為CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，在酸性條件下發(fā)生：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，以此解答該題．
          解答：解：A．反應的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，產(chǎn)生1molCl2時轉(zhuǎn)移NA個電子，故A錯誤；
          B．該混鹽露置在空氣中，Ca（ClO）2與空氣中水、二氧化碳反應生成HClO，HClO見光分解，易變質(zhì)，故B正確；
          C．Ca（ClO）2中Cl元素化合價為+1價，具有強氧化性，故C正確；
          D．Ca（ClO）2中Cl元素化合價為+1價，CaCl2Cl元素化合價為-1價，故D正確．
          故選A．
          點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意把握混鹽的成分為解答該題的關(guān)鍵，學習中注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)A是生活中最常見的有機物，該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度是23，是生物燃料之一．C的溶液能發(fā)生銀鏡反應，反應后的溶液經(jīng)酸化可得D．G為單質(zhì)，其原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍．F中陰陽離子個數(shù)比為1：1，其陽離子與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A-F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．?
          （1）D與E反應生成B的離子方程式：
           
          ．
          （2）單質(zhì)G中的元素位于第
           
          周期
           
          族．G與F在高溫下反應生成固體H和一種還原性氣體，H與H2O反應生成可燃性氣體Ⅰ，Ⅰ可通過兩步反應制得A．請寫出：?
          （3）I的結(jié)構(gòu)式：
           
          ．
          （4）由I制備A的兩步反應的化學方程式：
           
          ，
           
          ．?
          （5）G與F在高溫下反應生成固體H的化學反應方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。
            
          （1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：
            
                        ▲            （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。
            
          （2）1923年丹麥化學家布朗斯物（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲        。
            
          A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-
            
          （3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：
            
           酸（電子對接受體）  堿（電子對給予體）      反應產(chǎn)物
            
                 H+ +  [∶OH ]—    H∶OH
            
          試指出下列兩個反應中的酸或堿
            
          ①H3BO3  + H2O  = H+  + B(OH)4－    該反應中的堿是  ▲    （填：H3BO3 或 H2O）
            
          ②BF3  + NH3  = BF3 · NH3            該反應中的酸是  ▲    （填：BF3  或 NH3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。
          （1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：
                       ▲           （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。
          （2）1923年丹麥化學家布朗斯物（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲       。
          A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-
          （3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：
           酸（電子對接受體）  堿（電子對給予體）     反應產(chǎn)物
                 H++  [∶OH ]—    H∶OH
          試指出下列兩個反應中的酸或堿
          ①H3BO3  + H2O = H+  + B(OH)4－    該反應中的堿是  ▲   （填：H3BO3 或 H2O）
          ②BF3  + NH3 = BF3 · NH3           該反應中的酸是  ▲    （填：BF3 或 NH3）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆浙江省嵊州二中高三12月月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。
          （1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：
                       ▲           （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。
          （2）1923年丹麥化學家布朗斯物（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是     ▲       。
          A．HSO3-B．NH4+ C．OH-D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-
          （3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：
          酸（電子對接受體） 堿（電子對給予體）     反應產(chǎn)物
           H+ +  [∶OH ]—   H∶OH
          試指出下列兩個反應中的酸或堿
          ①H3BO3  + H2O  = H+ + B(OH)4－    該反應中的堿是 ▲   （填：H3BO3或 H2O）
          ②BF3 + NH3  = BF3· NH3           該反應中的酸是 ▲   （填：BF3 或 NH3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年浙江省高三12月月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。
          


          （1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：
          


                       
▲           
（一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。
          


          （2）1923年丹麥化學家布朗斯物（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲       
。
          


          A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-
          


          （3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：
          


           酸（電子對接受體）  堿（電子對給予體）     
反應產(chǎn)物
          


                 H+
+  [∶OH ]—    H∶OH
          


          試指出下列兩個反應中的酸或堿
          


          ①H3BO3  + H2O 
= H+  + B(OH)4－    該反應中的堿是  ▲   
（填：H3BO3 或 H2O）
          


          ②BF3  + NH3 
= BF3 · NH3           
該反應中的酸是  ▲    （填：BF3 
或 NH3）
          


           
          

			
          

			
          
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