Question

(6分)按要求回答下列問題：
(1)實驗測得，5g甲醇(CH₃OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113．5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
                                                        
(2)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應生成正鹽時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的熱化學方程式
_____________                                               。
(3)已知下列反應的焓變：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁=-870.3kJ/mol
②C(s)+O₂(g) =CO₂(g) △H₂=-393.5kJ/mol  
③2 H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l) △H₃=-285.8kJ/mol
試計算反應2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) =CH₃COOH(l)的焓變ΔH=                   

Answer 1

（1）2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=－1452.8kJ/mol
(2)1/2H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)===1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ/mol
（3）ΔH=－202.5KJ/mol

考查熱化學方程式的書寫及反應熱的計算。
（1）5g甲醇(CH₃OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113．5kJ的熱量，則2mol甲醇燃燒放出的熱量是                                   ，所以熱化學方程式為
2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=－1452.8kJ/mol。
（2）熱化學方程式為H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)  ΔH＝－114.6 kJ/mol。
（3）根據(jù)蓋斯定律可知②×2＋③－1即得到2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) =CH₃COOH(l)，所以反應熱是-393.5kJ/mol×2－285.8kJ/mol＋870.3kJ/mol＝－202.5KJ/mol。