下列事實(shí)一定能說(shuō)明HNO2為弱電解質(zhì)的是( )①常溫下NaNO2溶液的PH＞7 ②10mL1mol/L HNO2恰好與10mL1mol/LNaOH完全反應(yīng)③HNO2與NaCl不能反應(yīng)④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1．A．:①②③④B．:②③④C．:①④D．:②④ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列事實(shí)一定能說(shuō)明HNO₂為弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下NaNO₂溶液的PH＞7
②10mL1mol/L HNO₂恰好與10mL1mol/LNaOH完全反應(yīng)
③HNO₂與NaCl不能反應(yīng)
④0.1mol/L HNO₂溶液的PH=2.1．

A．：①②③④

B．：②③④

C．：①④

D．：②④

分析：弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，電解質(zhì)分子、電離出的離子共存，據(jù)此即可解答．

解答：解：①常溫下NaNO₂溶液，根據(jù)鹽類(lèi)水解的規(guī)律，無(wú)弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，如果NaNO₂是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，PH=7，而題干中PH＞7，說(shuō)明NaNO₂為強(qiáng)堿弱酸鹽，故①正確；
②10mL1mol/L HNO₂恰好與10mL1mol/LNaOH完全反應(yīng)，HNO₂和NaOH的物質(zhì)的量都為0.01mol，無(wú)論亞硝酸是強(qiáng)酸還是弱酸，它和氫氧化鈉正好1：1反應(yīng)，與酸是否強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故②錯(cuò)誤；
③HNO₂與NaCl不能反應(yīng)，無(wú)論亞硝酸是強(qiáng)酸還是弱酸，它們間都不反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；
④0.1mol/L HNO₂溶液的PH=2.1．如果亞硝酸是強(qiáng)酸，0.1mol/L HNO₂溶液的PH應(yīng)該等于1，而此時(shí)PH=2.1，說(shuō)明電離出的氫離子濃度小，說(shuō)明HNO₂為弱電解質(zhì)，故④正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸的通性及弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的判斷方法是利用電離的不完全性或存在電離平衡來(lái)分析是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案

新理念小學(xué)語(yǔ)文閱讀訓(xùn)練系列答案

專(zhuān)項(xiàng)突破系列答案

初中文言文全能達(dá)標(biāo)系列答案

新課標(biāo)初中英語(yǔ)同步聽(tīng)讀訓(xùn)練系列答案

新概念閱讀延邊大學(xué)出版社系列答案

走進(jìn)文言文系列答案

新編中考英語(yǔ)短文填空閱讀系列答案

通城學(xué)典周計(jì)劃課外閱讀訓(xùn)練系列答案

同步時(shí)間初中英語(yǔ)閱讀系列答案

文言文教材全解系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?石景山區(qū)一模）丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O （l）△H₁=-2741.8kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O （l）的△H=

-2219.9kJ/mol

．
（2）現(xiàn)有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是

．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．v _正（H₂）=v _逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H₂為0.8mol，則v（H₂）=

0.16mol/（L?min）

．
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O^2-．在電池內(nèi)部O^2-由

正

極移向

負(fù)

極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為

C₃H₈+10O^2--20e-=3CO₂+4H₂O

．
（4）用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液．電解開(kāi)始后陰極的現(xiàn)象為

有無(wú)色氣體生成，有白色沉淀生成

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烷（C₃H₈）在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O，△H₁=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g），△H₂=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O 的△H=

-2219.9KJ/mol

．
（2）現(xiàn)有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H=+41.2kJ/mol
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是

．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b．v_正（H₂）=v_正（CO）
c．混合氣體的密度不再發(fā)生變化 d．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
②向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，則上述平衡向

正

反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O（l），△H₁=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g），△H₂=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=

-2219.9kJ/mol

．（保留整數(shù)）
（2）現(xiàn)有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H=+41.2kJ/mol
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是

0.16mol/（L?min）

．
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?聊城一模）研究CO₂與CH₄反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H₂，對(duì)減緩燃料危機(jī)、減小溫室效應(yīng)具有重要的意義．
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890kJ?mol^-1
則：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=

+160kJ?mol^-1

．
（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH₄ 與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g），測(cè)得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1：
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是

．
a．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
b．υ_正（CH₄）=2υ_逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d．CO與H₂的物質(zhì)的量比為1：1
②據(jù)圖可知，P₁、P₂、P₃、P₄由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

P₄＞P₃＞P₂＞P₁

．
③在壓強(qiáng)為P₄、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡X點(diǎn)，則用CO表示該反應(yīng)的速率為

0.032mol/（L?min）

，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為

1.64

．
（3）用CO與H₂可合成甲醇（CH₃OH），以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖2所示，該電池工作過(guò)程中O₂應(yīng)從

（填“c或b”）口通入，電池負(fù)極反應(yīng)式為

2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺

，若用該電池電解精煉銅，每得到6.4g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

0.2N_A

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆山西省山大附中高三第一次模擬試題理綜化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
已知：①2C₃H₈(g)＋7O₂(g)＝6CO(g)＋8H₂O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)    ΔH="-566" kJ/mol
（1）反應(yīng)C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)的△H＝
（2）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO (g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂ (g)
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  b．υ_正（H₂）=υ_逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
② T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間 / min	CO	H₂O(g)	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C₁
6	0.096	0.266	0.104	C₂

第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測(cè)得的。則第4～5min之間，改變的條件           ，第5～6min之間，改變的條件是           。
已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CO和H₂O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為         。又知397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H     0 (填“>”、“＝”、“<”)．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；
燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O^2—。在電池內(nèi)部O^2—移向_  ___極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極反應(yīng)式為                 。
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液。電解開(kāi)始后陰極的現(xiàn)象為_(kāi)___                                  。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)