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          【題目】如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內的氣體是(　　)
          ① CO、O2�、� Cl2、CH4�、� NO2、O2�、� N2、H2
          A.①②B.②C.③④D.②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          燒杯中水進入集氣瓶的原因是存在壓強差；當氣體能與液體反應或溶于液體時，造成瓶內部壓強變小，從而使燒杯中的水進入集氣瓶，據(jù)此分析解答。
          ①CO、O2二者相互間無點燃條件不反應，且一氧化碳不溶于水，氧氣難溶于水，不符合題意；
          ②Cl2、CH4置于光亮處，發(fā)生取代反應，可造成瓶內壓強變小，水進入集氣瓶，符合題意；
          ③NO2、O2和水可以發(fā)生化學反應生成硝酸，使瓶內壓強變小，水進入集氣瓶，符合題意；
          ④N2、H2二者混合不能發(fā)生反應，并且N2、H2都難溶于水，所以滴加水，壓強變化不大，水不能進入集氣瓶，不符合題意；
          符合題意的有②③，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是我國科學家研制的一種新型化學電池，成功實現(xiàn)了廢氣的處理和能源的利用(H2R和R都是有機物)。下列說法不正確的是（ ）
          A.電池工作時，電子從電極b流出
          B.負極區(qū)，發(fā)生反應2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
          C.電池工作時，負極區(qū)要保持呈酸性
          D.電路中每通過2mol電子，理論上可處理標準狀況下H2S22.4L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗能達到實驗目的且符合操作要求的是
          A. I可用于制備并檢驗氫氣的可燃性
          B. II可用于除去CO2中的HCl
          C. 用Ⅲ來配制一定物質的量濃度的NaOH溶液
          D. 用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)  3C(g)；經(jīng)2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是
          ①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
          ②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
          ③平衡時物質A與B的轉化率相等
          ④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L－1
          A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將TiO2轉化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知：
          TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1
          C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
          則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是
          A．－80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1
          C．－30.0 kJ·mol－1 D．＋80.5 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】結合元素周期表回答下列問題：
          （1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界______。
          （2）表中所列元素，屬于短周期元素的有______（用元素符號回答），屬于主族元素的有______（用元素符號回答）。
          （3）g元素位于第______周期第______族；i元素位于第______周期第______族。
          （4）元素f是第______周期第______族元素，請按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量_________。
          （5）寫出b元素的基態(tài)原子的電子排布式______，寫出h元素的符號______，該原子的價層電子排布圖______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：
          ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
          已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
          ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
          反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是__________（填標號）。
          A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強  D．降低壓強
          （2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。
          （3）圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一固定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H=-197kJ/mol，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是
          A．SO2和SO3共2mol  B．生成 SO32mol
          C．放出197kJ熱量  D．含氧原子共8mo1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學計量是化學學習中的重要工具，請根據(jù)物質的量有關知識填空（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
          （1） _____molCO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。
          （2）標準狀況下，體積為11.2L的N2的質量是_____g，所含質子數(shù)目為___。
          （3）0.2L0.5mol/LAl2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Na2SO4溶液，所含SO42—離子的物質的量濃度之比為____。
          （4）標準狀況下，NH3和CH4組成的混合氣體的密度為0.75g/L，則NH3的體積分數(shù)為___。
          （5）標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質量為M g/ mol ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為____mol/L。
          

			
          

			
          
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