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          把0.05mol NaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：氫氧化鈉為強電解質(zhì)，全部電離，電解質(zhì)的導(dǎo)電能力，主要取決于離子濃度的大小，濃度越大，導(dǎo)電能力越強，導(dǎo)電能力變化較大，溶液的離子濃度應(yīng)變化較大．
          解答：解：A．MgSO4溶液加入氫氧化鈉固體生成氫氧化鎂沉淀，但同時生成硫酸鈉，溶液離子濃度變化不大，故A錯誤；
          B．加入到鹽酸中，與酸反應(yīng)生成氯化鈉，將溶液中氫離子換成鈉離子，離子濃度幾乎沒變，故B錯誤；
          C．加入到醋酸中，生成醋酸鈉，它是強電解質(zhì)，而原醋酸是弱酸，離于濃度小，故加入后其離子濃度增大，故C正確；
          D．加入到NH4Cl溶液中生成氯化鈉和氨氣，氯化銨和氯化鈉都是強電解質(zhì)，而一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液離子濃度變化不大，故D錯誤．
          故選C．
          點評：本題考查電解質(zhì)導(dǎo)電條件與導(dǎo)電強弱等知識，題目難度不大，注意電解質(zhì)的導(dǎo)電能力，主要取決于離子濃度的大小，濃度越大，導(dǎo)電能力越強．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）．2min 末，若測知以W 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，計算：
          （1）前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率．
          （2）2min末時X的濃度．
          （3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W（g）．2min 末已生成0.3mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?（L?min）-1，計算：
          （1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；
          （2）2min末時Y的濃度；
          （3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W （g）．2min 末已生成0.3mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min），
          （1）則這2min內(nèi)v（X）=
          0.05mol/（L?min）
          0.05mol/（L?min）
          ． v（W）=
          0.075mol/（L?min）
          0.075mol/（L?min）

          （2）2min末時Y的濃度
          0.175mol/L
          0.175mol/L

          （3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是
          4
          4

          （4）2min末時，已用去的X占原來總物質(zhì)的量分數(shù)為
          1
          5
          1
          5
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高一下學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：計算題
			
          

						
          把0.2molX氣體和0.5molY氣體混合于1L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)。2min末已生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min），試計算：
          （1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；
          （2）2min末時Y的濃度；
          （3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆江西省景德鎮(zhèn)市高一下學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          把0.2molX氣體和0.5molY氣體混合于1L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)。2min末已生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min），試計算：
          


          （1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；
          


          （2）2min末時Y的濃度；
          


          （3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？
          


           
          

			
          

			
          
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