Question

（2013?天河區(qū)一模）某校興趣小組同學收集到含有硝酸銀的溶液10g，他們利用鐵鋅合金回收其中的金屬銀，其實驗過程如圖所示．

（1）固體A的成分是

Ag和Fe

（填化學式）．濾液C中一定含有的溶質(zhì)是

Zn（NO₃）₂

（填化學式）．
（2）寫出鐵與硝酸銀反應(yīng)的化學方程式：

Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag

．
（3）計算硝酸銀的相對分子質(zhì)量

170

．原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

1.7g

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬的活動性順序，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，據(jù)此分析解答；
（2）金屬的活動性鐵＞銀，鐵能與硝酸銀反應(yīng)，據(jù)此解答；
（3）相對分子質(zhì)量是化學式中各元素的相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積之和；固體A為2.25克為Ag和Fe，固體B1.08克與硫酸不反應(yīng)為Ag；

解答：解：（1）在金屬的活動性順序里，鐵比銀活潑，鋅比鐵活潑，在此反應(yīng)里，鋅既和硝酸銀反應(yīng)，也能和鐵和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸亞鐵反應(yīng)，溶液中一定含有Zn（NO₃）₂，故所得金屬中不一定含鋅，
故答案為：Ag和Fe，Zn（NO₃）₂；
（2）根據(jù)金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金屬的活動性鐵＞銀，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，F(xiàn)e+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag，
故答案為：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag；
（3）相對分子質(zhì)量是化學式中各元素的相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積之和，AgNO₃的相對分子質(zhì)量為：108+14+16×3=170，根據(jù)框圖，固體A為2.25克為Ag和Fe，固體B1.08克與硫酸不反應(yīng)為Ag，銀的物質(zhì)的量為n=

m

M

1.08g

108g/mol

=0.01mol，根據(jù)銀原子守恒，AgNO₃～Ag，所以硝酸銀的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為m=n×M=0.01mol×170g/mol=1.7g；
故答案為：170；1.7g；

點評：本題主要考查了硝酸銀和鐵和鋅的反應(yīng)，熟練運用金屬活動順序表是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．