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          【題目】下列關(guān)于化學電源的敘述錯誤的是（ ）
          A. 普通鋅錳干電池中碳棒為正極
          B. 鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負極板
          C. 氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極
          D. 堿性鋅錳干電池的比能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：普通鋅錳干電池中碳棒為正極，故A正確；鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是正極板，故B錯誤；通入氧氣的那一極是氫氧燃料電池的正極，故C正確；堿性鋅錳干電池不發(fā)生自放電，所以能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．請回答下列問題：
          （1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，該反應中氧化產(chǎn)物為________，若有3mol FeS2參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______．
          （2）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為_________．
          （3）將一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL﹣1鹽酸中，再加入一定量鐵粉，鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，將Cl2通入氫氧化鉀溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�
          A. 2：3 B. 4：3 C. 10：3 D. 11：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含2.408×1024個Na+的Na2SO4的物質(zhì)的量是
          A. 0.1mol B. 0.5 mol C. 1 mol D. 2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
          已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          試回答下列問題：
          （1）上述反應平衡常數(shù)的表達式為_____________，正反應是___________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
          （2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率_________（填“增大”“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強______________（填“增大”“減小”或“不變”）。
          （3）830 ℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質(zhì)的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有______________（選填字母）。
          （4）830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黑火藥是我國的四大發(fā)明之一，深受世人稱贊，其反應原理為：
          S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S
          請回答下列相關(guān)問題：
          （1）當產(chǎn)生0.1molN2時，反應中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____，還原劑的物質(zhì)的量為_____mol。
          （2）若生成標準狀況下33.6LCO2，則被S氧化的C的物質(zhì)的量是_____mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】20世紀80年代后，人們發(fā)現(xiàn)和證實了一種新的含碳物質(zhì)，它們是由一系列偶數(shù)個碳原子組成的分子，其中C60最具代表性。圖中所示為n個C60連接而成的物質(zhì)X 。下列有關(guān)說法不正確的是( )
          A. X難溶于水，可以與氧氣反應生成CO2
          B. 該物質(zhì)是一種新型的化合物
          C. X是碳的一種同素異形體
          D. X的摩爾質(zhì)量為720ng·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應為2Na+xSNa2Sx，正極的電極反應式為 。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是 。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的   倍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在25℃、101 kPa下，1 6g甲醇（）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱362.88 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 。
          （2）已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為  。
          

			
          

			
          
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