日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          一定溫度下，用水稀釋c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是（ ）
          A．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H＋)
          C．c(H＋)/c(OH－)D．c(H＋)/KW
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          醋酸屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。稀釋促進(jìn)電離，即n(CH3COOH)減小，n(CH3COO－)、n(H＋)增加，所以酸性會降低，相應(yīng)的堿性會增強(qiáng)，即c(H＋)減小，c(OH－)增大，所以選項(xiàng)C減小。水的離子積只與溫度有關(guān)，稀釋時不變，因此選項(xiàng)D也減小。若將選項(xiàng)A和B中分子與分母同時乘以溶液的體積，即得到相應(yīng)微粒的物質(zhì)的量。根據(jù)前面的分析可知A中是增大的，B中是減小的。答案是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時，向pH=6的蒸餾水中加入少量硫酸氫鈉晶體，溫度不變測得溶液的pH=2，下列說法不正確的是：
          A．此時溶液的c(H+)= 1×10-2mol·L-1
          B．溶液中水電離出的c(H+)= 1×10-12mol·L-1
          C．H2O的電離程度隨溫度升高而增大
          D．c(H3O +)> c(SO42—)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明一元酸HA是弱電解質(zhì)的是
          A．將25℃ 1mL pH=3的HA溶液加水稀釋至100mL，稀釋后溶液的PH=4
          B．HA溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
          C．25℃時，NaA溶液的pH大于7
          D．往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈紅色。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
          HIn（溶液）  H＋（溶液）＋I(xiàn)n－（溶液）
          紅色                        黃色 
          濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是 （   ）
          A．②⑤⑥B．①④C．①④⑤D．②③⑥
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH= a，乙的pH= a+1。下列推斷中正確的是
          A．甲中由水電離產(chǎn)生的H＋的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍
          B．物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙)
          C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V(乙)＞10V(甲)
          D．甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：
          (1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動，理由是______________________________________________________。
          (2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”、“逆”、“不移動”)反應(yīng)方向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH－)將________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（   ）
          A．用HNO2溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)燈光較暗
          B．HNO2是共價化合物
          C．常溫下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH為2.2
          D．HNO2溶液不與NaCl反應(yīng)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          亞硝酸(HNO2)的下列性質(zhì)中，不可以證明它是弱電解質(zhì)的是（  ）
          A．常溫下，把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
          B．常溫下，0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2
          C．NaNO2溶液能使酚酞試液變紅
          D．100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，HCN在水中存在電離平衡：HCNH+ + CN－。下列說法錯誤的
          通入HCl氣體，Q＞K，平衡逆向移動
          升高溫度，溶液pH減小
          稀釋溶液，電離平衡常數(shù)減小
          D．加入NaCN固體，增大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案