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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          砷為第四周期第ⅤA族元素，根據砷在元素周期表中的位置推斷，下列敘述錯誤的是
          A．砷在通常情況下是固體
          B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價
          C．H3AsO4(砷酸）的酸性比H3PO4（磷酸）弱
          D．砷的氣態(tài)氫化物比磷的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：砷在通常情況下是固體，A是固體。第ⅤA族元素的化合價主要是－3、＋3和＋5價，B正確；同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，C正確；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則選項D不正確，答案選D。
          點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          具有下列核電荷數的元素，其原子核外最外層電子數最多的是（      ）
          A．8B．14C．16D．17
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關認識正確的是
          A．各能級的原子軌道數按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7
          B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束
          C．各能層含有的能級數為n—1 
          D．各能層含有的電子數為2n2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          B、C、D、E均是短周期元素。B元素原子最外層上的電子數為內層電子總數的2倍。B元素原子和C元素原子最外層電子數之差為2。C和D形成的化合物進行焰色反應火焰呈黃色。E元素的氣態(tài)單質、E的最高價氧化物的水化物均能與D的最高價氧化物的水化物反應。
          (1)上述4種元素按照原子序數由大到小排列為____、____、____、____；（填元素符號）；
          (2) B、C形成的化合物(比空氣重)的結構式為         ；
          (3)C、D的單質在加熱條件下生成物質X，其中含有化學鍵的類型為_____；X的電子式為                    ；
          (4)Y是C的氣態(tài)氫化物。常溫下，將D的單質投入Y中，發(fā)生反應的離子方程式為__________________；該反應__________(填“能”、“不能”)作為設計原電池的反應原理。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
          族
          周期
          		IA
          		 
          		0
          1
          		①
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          		 
          3
          		⑤
          		 
          		⑥
          		⑦
          		 
          		⑧
          		⑨
          		 
          （1）9種元素中，原子半徑最小的是      。
          （2）④、⑤、⑥三種元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是           。
          （3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__________________。
          （4）元素③的氫化物的電子式為            ；該氫化物常溫下和⑨的氫化物兩者反應的實驗現象是                  ，上述反應得到一種鹽，屬于      化合物（填離子或共價）。檢驗該鹽溶液中陽離子存在的方法是                                      
          （5）⑤和⑧兩元素可形成化合物，該化合物灼燒時火焰顏色為     色，用電子式表示該化合物的形成過程                                 。
          （6）寫出⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式         。
          （7）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為____________（填序號）。
           A．MnO2 B．FeCl3 C．Na2SO3    D．KMnO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列元素中，金屬性最強的是
          A．鋰B．鈉C．鉀D．銣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組粒子中屬于同位素的是
          A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列元素的原子半徑：
          元素
          		N
          		S
          		O
          		Si
          原子半徑/10?-10m
          		0.75
          		1.02
          		0.74
          		1.17
          根據以上數據，磷元素的原子半徑可能是(     )
          A．0.80×10?-10m                                          B．1.10×10?-10 m
          C．1.20×10-10 m                                            D．0.70×10?-10m
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關元素周期律的敘述中，正確的是
          A．氧化性強弱：Cl2＜SB．金屬性強弱：K＜Na
          C．酸性強弱：H3PO4＜H2SO4D．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)2
          

			
          

			
          
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