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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】同溫同壓下，等質量的CO和CO2相比較，下列敘述中正確的是(   )
          A．密度比為11 ：7 B．分子數比為7∶11
          C．原子數比為22 ∶21 D．體積比為7∶11
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A、同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量的之比，即為28：44=7：11，A錯誤；B、CO和CO2等質量，則物質的量之比為：m/28：m/44＝11：7，因此分子數之比=11：7，B錯誤；C、CO和CO2中的原子個數比=11×2：7×3＝22：21，C正確；D、同溫同壓下體積比=物質的量比=11：7，D錯誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法一定正確的是( )
          A. 最高正化合價：Z>X
          B. X、Y、Z的單質中，Z的熔點最高
          C. 若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn－>Ym－>Zm－
          D. 若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中，Y的堿性最強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖裝置中，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。據此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質是
          A. SO2和NaHCO3溶液
          B. HCl和濃H2SO4
          C. Cl2和氯水
          D. Cl2和NaHCO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】白藜蘆醇的結構簡式為：，根據要求回答問題：
          （1）白藜蘆醇的分子式為____________________。 
          （2）白藜蘆醇所含官能團的名稱為____________________。 
          （3）下列關于白藜蘆醇的分類判斷正確的是____________________。
           A.它屬于鏈狀烯烴 B.它屬于脂環(huán)化合物 C.它屬于芳香化合物 D.它屬于烴的衍生物
          （4）具備下列條件的白藜蘆醇的同分異構體有______________種。 
           ①碳的骨架和官能團種類不變 ②兩個苯環(huán)上都有官能團 ③僅改變含氧官能團的位置
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述錯誤的是（  ）
          A．明礬可用作凈水劑原因是殺菌消毒
          B．過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來源
          C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
          D．鋁在空氣中能穩(wěn)定存在是因為表面覆蓋著致密的氧化膜，起到保護內部金屬的作用。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】摩爾鹽易[(NH4)2Fe(SO4)2]易溶于水，具有還原性。以下是利用廢鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料制取摩爾鹽的流程圖。
          回答下列問題：
          （1）在“步驟l”中加Na2CO3溶液是為了洗滌除去廢鐵屑表面的油污，加熱的目的是______（利用簡要文字和必要的離子方程式說明），配制100g10％的Na2CO3溶液需要的儀器有藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒和_______；
          （2）“步驟2”中所用廢鐵屑必須過量，原因是______________；
          （3）“步驟3”加入(NH4)2SO4固體充分攪拌溶解后，依次進行的實驗操作是：蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥；
          （4）一般采用滴定法測定摩爾鹽產品中Fe2＋的含量：稱取4.0g摩爾鹽樣品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，達到終點時，消耗10.00 mL KMnO4溶液。
          ① 滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________；
          ② 產品中Fe2＋的質量分數為_________；
          ③ 滴定過程中．左手控制________，右手搖動錐形瓶，直到_________時停止滴定，讀數。此時若俯視讀數．測定結果將偏________（填“高”或“低”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室從碘水中提取碘，正確操作步驟是（ ）
          A.分液 蒸餾
          B.過濾 蒸發(fā)
          C.萃取 分液
          D.萃取 分液 蒸餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填寫下列問題：
          （1）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離，如：2H2O  H3O+ + OH—,則液態(tài)NH3電離的方程式是_______________________
          （2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的KW=_______，在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液Va L與pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va:Vb=_________ 
          （3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。 
          ①常溫時，甲酸的電離平衡常數Ka=1.70×10-4。甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應方程式表示其原因 ____________，0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH約為_______（已知：lg17 ≈1.23, 計算結果保留一位小數） 
          ②向20ml 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性，請按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序_______________
          （4）室溫時，M(OH)2(s)M2+(aq) + 2OH－(aq)，Ksp＝a；c(M2+)＝b mol·L1時，溶液的pH等于_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，不屬于有機物的是（ ）
          A.CCl4 
          B.CH3COOH
          C.CH3CH2OH
          D.CaCO3
          

			
          

			
          
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