【題目】下表是元素周期表的一部分。
根據(jù)①～⑿元素在周期表中的位置，回答下列有關(guān)問題：（請用化學(xué)符號填寫）
（1）寫出下列元素符號：① ，⑥ 。
（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。（用化學(xué)式填寫）
（3）在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強的是 ，還原性最強的是 。化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 。（用化學(xué)式填寫）
（4）畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：⑾ 。
（5）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程： 。
（6）⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是 、 。其中相對不穩(wěn)定的是 。
（7）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，（填元素符號）
在⑧與⑿中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，（填元素符號）如何證明（用離子方程式表示）：
。
【答案】（1）N Si
（2）HClO4，KOH，Al（OH）3
（3）Ｆ2，K，Ar
（4）
（5）
（6）H2S ，HCl，H2S
（7）Na，Cl， Cl2+ 2Br-==Br2 + 2Cl-
【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表，元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(11)(12)分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。（1）元素符號：①N，⑥Si。
（2）非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，氟沒有含氧酸，所以酸性最強的是HClO4，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3
（3）非金屬性越強氧化性越強，單質(zhì)的氧化性最強的是Ｆ2，金屬性越強還原性越強，還原性最強的是K。稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑，最不活潑的元素是Ar。
（4）Ca原子結(jié)構(gòu)示意圖：
。
（5）用電子式表示K和S形成K2S的過程：
（6）非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，S和Cl分別形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是H2S、HCl。其中相對不穩(wěn)定的是H2S。
（7）在Na與Mg中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na
在Cl與Br中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl，Cl2+ 2Br-==Br2 + 2Cl-能證明化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl。
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【題目】A、B和C為短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次減小，A的最低負(fù)化合價為-2，無最高正價，B是空氣中含量最高的元素，C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）A、B和C分別為__________、____________、_____________(用元素名稱表示)。
（2）由以上元素組成的化合物中，屬于離子化合物的是___________，屬于共價化合物的是_________。(各寫一種即可)
（3）B的常見氣態(tài)氫化物的電子式為_______________，B的常見氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)產(chǎn)物的陽離子含有____________(填化學(xué)鍵的種類)，該離子氯化物的水溶液呈__________性，用離子方程式表示為_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（16分）汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：
（1）2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣746.5KJ/mol （條件為使用催化劑）
已知：2C （s）+O2（g）2CO（g）△H=﹣221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）CO2（g）△H=﹣393.5KJ/mol
則N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= kJmol﹣1。
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |||||||
C（NO）10﹣4 mol/L | 10.0 | 4.50 | C1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 | |||||||
C（CO）10﹣3 mol/L | 3.60 | 3.05 | C2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 | |||||||
則C2合理的數(shù)值為 （填字母標(biāo)號）。
A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80
（3）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
i | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
ii | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
iii | 900 | a | b | c | d | t |
若a=2，b=1，則c= ，達(dá)平衡時實驗組ii中H2O（g）和實驗組iii中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。
（4）二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比
的變化曲線如圖1所示。
①a、b、c按從大到小的順序排序為 。
②根據(jù)圖象可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是 。
（5）CO分析的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導(dǎo)O2﹣。
①則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
②以上述電池為電源，通過導(dǎo)線連接成圖2．若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液電解一段時間后，取25mL 上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖3曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．根據(jù)圖二計算，上述電解過程中 消耗一氧化碳的質(zhì)量為 g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與V同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y與U同主族且Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。試回答下列問題：
（1）寫出U元素在周期表中的位置 ；V離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；YW2的電子式 。
（2）Y、U的簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是 。
（3）V的最高價氧化物的水化物不能使用玻璃塞試劑瓶盛放的原因是 。（用化學(xué)方程式表示）
（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于 (填“離子”或“共價”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
（2）反應(yīng)開始至2min末， X的反應(yīng)速率為 。
（3）若要加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率可以采取的措施有：增大物質(zhì)濃度、加壓、 、使用正催化劑等。
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的起始時間為 min,平衡時Z的轉(zhuǎn)化率為 。
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為主要成份是Al2O3，還含有SiO2和Fe2O3）提取氧化鋁并冶煉Al的操作過程如下：
（1）濾渣A是 ，濾渣B是 。
（2）過程I、II、III的分離操作的名稱是 。
（3）過程IV中灼燒時盛放藥品的儀器名稱是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（4）過程III中發(fā)生反應(yīng)生成濾渣C的離子方程式表示為 。
（5）取濾液B100mL，加入1molL-1鹽酸200mL時，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g。則溶液B中c（Al［(OH)4］-）= ,c（Na+）＞ mol·L-1。
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【題目】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工藝流程如下圖所示：
已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl－===Fe2++TiOCl42－+2H2O。
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是 。
（2）濾渣A的成分是 。
（3）濾液B中TiOCl42－轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式為 。
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是 。
（5）寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式 。
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是 。
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【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）下列有關(guān)微粒間作用力的說法正確的是
A．配位鍵的強度有大有小，所以有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定
B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵
C．壁虎能在光滑的墻壁上行走是因為壁虎腳底的細(xì)毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力
D．互為手性異構(gòu)本的分子具有完全相同的組成和原子排列，所以生產(chǎn)手性藥物時無需分離手性異構(gòu)體
（2）判斷下列哪個模型代表金屬晶體鋅的堆積方式 。
（3）第四周期未成對電子數(shù)最多的P區(qū)元素的元素符號是 ，核外電子占據(jù)
個原子軌道。
（4）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖。碳原子的雜化方式有 ，分子中σ鍵與π鍵之比為 。
（5）比較NH2－和NH3的鍵角∠HNH的大�。�NH2－ NH3（填“﹥”“=”“﹤”），請用價層電子對互斥規(guī)解釋： 。
（6）SO32－中硫原子的價層電子對互斥模型是 ；寫出一種與SO32－互為等電子體的分子 。
（7）SiC晶胞與金剛石晶胞相似，設(shè)晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為 。
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【題目】【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D依次處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為 。
（2）C所在主族的四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是 （填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是 。
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為 ，另一種的晶胞如圖二所示，用最簡式表示該晶胞的空間利用率 。
（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶胞內(nèi)D原子的配位數(shù)為 ，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是 (填選項序號)。
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
（5）D元素形成的單質(zhì)，既不溶于氨水也不溶于雙氧水，但溶于兩者的混合溶液。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
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