在2升的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng): N2+3H2＝2NH3, 開始充入2 mol N2, 6mol H2, 2 min 后達(dá)平衡,此時(shí)N2變?yōu)? mol,則用NH3表示的反應(yīng)速率為A.0.25mol /B.0. 5mol /C.0.2mol /D.0.1mol / 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）傳統(tǒng)“人工固氮”的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．一定溫度下，將1molN₂和3molH₂通入到體積為0.5L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

4

27

4

27

（用分?jǐn)?shù)表示）．
（2）最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃ （g）+3O₂（g）△H=Q kJ?mol^-1
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如右圖，則此反應(yīng)的Q

＞

0 （填“＞”“＜”或“=”）．
②將反應(yīng)生成的混合氣體通入水中即可得氨水．用水稀釋0.1mol?L^-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是

D

（填字母標(biāo)號(hào)）．
A．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

B．

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

C．c（H⁺）?c（OH^-） D．

c(H+)

c(OH-)

（3）氨催化氧化法制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0；在容積為1升的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的含量如下表：

時(shí)間/物質(zhì)的量	n（NH₃）（mol）	n（O₂ ）（mol）	n（NO）（mol）
起始	1.600	3.200	0.000
第2min	a	2.700	0.4000
第4min	0.600	1.950	1.000
第6min	0.600	1.950	1.000

①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，NH₃的平均反應(yīng)速率為

0.3

mol/（L?min）．
②對于上述反應(yīng)的下列判斷，正確的是

D

（填序號(hào)）．
A．若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時(shí)體系中NH₃%將減小
B．若增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡時(shí)體系中NO%將增大
C．若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時(shí)體系中H₂O%將增加
D．不論該反應(yīng)是否在催化劑存在的條件下進(jìn)行，平衡時(shí)體系中O₂%保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol 的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0）．反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：
（1）根據(jù)右圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH₃）為

．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為

．
A、0.20mol/L B、0.16mol/L C、0.10mol/L D、0.05mol/L
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡

移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K

填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）第5分鐘把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃的濃度約為0.25mol/L），請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年云南省昆明三中、滇池中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題

（1）O₃在水中易分解，一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示。

①pH增大能加速O₃分解，表明對O₃分解起催化作用的是_________________。
②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O₃在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______（填代號(hào)）
a． 40°C、pH=3.0 b． 10°C、pH=4.0 c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)�，F(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：
圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，其中t₀～t₁階段c（B）未畫出；
圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t₂、t₃、t₄各改變一種不同的條件（其中t₂改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程）

①你認(rèn)為t₃時(shí)改變的條件是（填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為 mol；
②各階段平衡時(shí)對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

時(shí)間段	t₁～t₂	t₂～t₃	t₃～t₄	t₅～t₆
平衡常數(shù)	K₁	K₂	K₃	K₄

用“﹥、﹤、＝”符號(hào)來表達(dá)K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系　寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ________________
（3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g)反應(yīng)合成甲醇。
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①某溫度下，將1mol CO和4mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時(shí)的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）
②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆云南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）O₃在水中易分解，一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示。

①pH增大能加速O₃分解，表明對O₃分解起催化作用的是_________________。

②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O₃在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______（填代號(hào)）

a． 40°C、pH=3.0 b． 10°C、pH=4.0 c． 30°C、pH=7.0

（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)�，F(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：

圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，其中t₀～t₁階段c（B）未畫出；

圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t₂、t₃、t₄各改變一種不同的條件（其中t₂改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程）

①你認(rèn)為t₃時(shí)改變的條件是（填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為 mol；

②各階段平衡時(shí)對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

時(shí)間段	t₁～t₂	t₂～t₃	t₃～t₄	t₅～t₆
平衡常數(shù)	K₁	K₂	K₃	K₄

用“﹥、﹤、＝”符號(hào)來表達(dá)K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系　寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ________________

（3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H₂(g) CH₃OH(g)反應(yīng)合成甲醇。

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①某溫度下，將1mol CO和4mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)的溫度 250℃（填“>”、“<”、“=”）

②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是

（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）O₃在水中易分解，一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示。

t/min pH T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O₃分解，表明對O₃分解起催化作用的是_________________。

②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O₃在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______（填代號(hào)）

a． 40°C、pH=3.0 b． 10°C、pH=4.0 c． 30°C、pH=7.0

（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)�，F(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：

圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，其中t₀～t₁階段c（B）未畫出；

圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t₂、t₃、t₄各改變一種不同的條件（其中t₂改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程）

① 你認(rèn)為t₃時(shí)改變的條件是（填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為 mol；

②各階段平衡時(shí)對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

時(shí)間段	t₁～t₂	t₂～t₃	t₃～t₄	t₅～t₆
平衡常數(shù)	K₁	K₂	K₃	K₄

用“﹥、﹤、＝”符號(hào)來表達(dá)K₁ 、K₂ 、K₃ 、K₄之間的關(guān)系　寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ________________

（3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H₂(g) CH₃OH(g)反應(yīng)合成甲醇。

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①某溫度下，將1mol CO和4mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)的溫度 250℃（填“>”、“<”、“=”）

②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是

（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：

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練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

在2升的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng): N₂+3H₂＝2NH_3,開始充入2 mol N₂, 6mol H₂, 2 min 后達(dá)平衡,此時(shí)N₂變?yōu)? mol,則用NH₃表示的反應(yīng)速率為