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          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
          A. 鐵與氯化鐵溶液：2Fe3＋＋ Fe  3Fe2＋
          B. 碳酸鈣與鹽酸：CO32－＋ 2H＋ CO2↑＋ H2O
          C. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2 ＋ 2OH－ SiO32－＋ H2O
          D. 銅與稀硝酸：3Cu ＋ 8H＋＋ 2NO3－ 3Cu2+ ＋ 2NO↑＋ 4H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A.反應(yīng)生成氯化亞鐵，電子、電荷守恒；B.碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C.反應(yīng)生成硅酸鈉和水；D.反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水。
          A.鐵與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋ Fe == 3Fe2＋，所以A選項(xiàng)是正確的；
          B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3＋ 2H＋== CO2↑＋ H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；
          C.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SiO2 ＋ 2OH－== SiO32－＋ H2O，所以C選項(xiàng)是正確的；
          D.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu ＋ 8H＋＋ 2NO3－== 3Cu2+ ＋ 2NO↑＋ 4H2O，故D正確。
          所以本題選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過的電子都是0.1mol時(shí)，下列說法正確的是（　�。� 
          A.溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大
          B.溶液pH值變化：甲減小乙增大
          C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙
          D.電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e﹣=Cu，乙中負(fù)極：Mg﹣2e﹣=Mg2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得列，化學(xué)方塑式為2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)。
          （1）在一定溫度下,該反應(yīng)于一恒容密閉容器中達(dá)到平衡,繼續(xù)通入Cl2，逆反應(yīng)速率_____( 填增大、減少、不變).
          （2）己知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表( 亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)
          化學(xué)鍵
          N≡O(shè)
          Cl一Cl
          Cl一N
          N=O
          鍵能/kJ.mol-1
          630
          243
          a
          607
          2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol，則a=_______。
          （3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g)，在不同溫度下測(cè)得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖A:
          ①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
          ②反應(yīng)開始到10min 時(shí)NO 的平均反應(yīng)速率v( NO) =________mol/(L.min).
          ③T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
          （4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B，則A、B、C 三狀態(tài)中，NO 的轉(zhuǎn)化率最大的是___點(diǎn)，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時(shí)，達(dá)到平街狀態(tài)ClNO 的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的______點(diǎn)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
          A. 產(chǎn)物C的能量高于反應(yīng)物的總能量
          B. 若該反應(yīng)中有電子得失，則可設(shè)計(jì)成原電池
          C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
          D. 該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于下列粒子的描述不正確的是( )
          A. PH3的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH3
          B. HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子
          C. CH2Cl2的電子式為，是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子
          D. KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是
          選項(xiàng)
          a中的物質(zhì)
          b中的物質(zhì)
          c中收集的氣體
          d中的物質(zhì)
          A
          濃氨水
          CaO
          NH3
          H2O
          B
          濃硫酸
          Na2SO3
          SO2
          NaOH溶液
          C
          稀硝酸
          Cu
          NO2
          H2O
          D
          濃鹽酸
          MnO2
          Cl2
          NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，錯(cuò)誤的是( )
          A.油脂和蔗糖都屬于高分子化合物
          B.油脂在堿性條件下水解可以用于制肥皂
          C.蛋白質(zhì)水解最終能得到氨基酸
          D.淀粉、纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．
          （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
          Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣1
          2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
          H2（g）+  O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
          在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 ．
          （2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見表）．
          溫度（℃）
          20
          30
          40
          50
          60
          70
          80
          銅平均溶解速率
          （10﹣3molL﹣1min﹣1）
          7.34
          8.01
          9.25
          7.98
          7.24
          6.73
          5.76
          當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是 ．
          （3）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)
          H2+F2=2HF
          在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸
          H2+Cl2=2HCl
          光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)
          H2+Br2=2HBr
          加熱至一定溫度才能反應(yīng)
          H2+I2=2HI
          不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，生成的HI會(huì)分解
          （1）用電子式表示HCl的形成過程_____________________________。
          （2）依據(jù)上表，可以推測(cè)出：隨著原子序數(shù)的遞增，________（填字母）。
          a. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高  b. 元素的非金屬性逐漸減弱
          c. 鹵化氫的還原性依次減弱  d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱
          （3）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
          

			
          

			
          
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