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          已知白磷P4 與CuSO4 溶液反應的化學方程式可以表示為：         （   ）
            
          11P + 15CuSO4 + 24H2O  = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 ，則1molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量為
            
          Ａ、 mol        Ｂ、 mol        Ｃ、 mol             Ｄ、 mol
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在標準狀況下，3.55g氯氣的體積是
          1.12
          1.12
          L，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質(zhì)的量是
          0.05
          0.05
          mol，將生成的氣體制成100mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
          1
          1
          mol?L-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
          0.04
          0.04
          mol?L-1．
          （2）寫出下列反應的化學方程式：
          ①鎂在二氧化碳中燃燒反應：
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          ．
          ②實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣：
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          ③金屬銅與濃硫酸加熱反應：
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          （3）白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應：
          3
          3
          P4+
          10
          10
          HClO3+
          18H2O
          18H2O
          =
          10
          10
          HCl+
          12
          12
          H3PO4
          配平并完成上述反應方程式，該反應的氧化劑是
          HClO3
          HClO3
          ；若有1mol P4反應，則有
          20
          20
          mol電子轉(zhuǎn)移．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年河北省灤南一中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)所學知識，完成下列問題：
          （1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下鍵能（kJ· mol-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃燒的熱化學方程式為                       。

          （2）化學能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液為原料，通過原電池反應實現(xiàn)2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+,請你把下圖補充完整，使之形成閉合回路，并用元素符號標明電極。甲池中電解液是        溶液；乙池中電解液是         溶液。（要求：甲、乙兩池中電解質(zhì)元素種類始終保持不變）

          （3）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
          ①對PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
          離子
          		K+
          		Na+
          		NH4+
          		SO4２－
          		NO3－
          		Cl－
          濃度/ mol?L-1
          		4×10-6
          		6×10-6
          		2×10-5
          		4×10-5
          		3×10-5
          		2×10-5
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為        ，試樣的pH值=        
          ②已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0
          若1 mol空氣含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡。測得NO為8 × 10-4 mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆河北省高二下學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)所學知識，完成下列問題：
          


          （1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下鍵能（kJ· mol-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃燒的熱化學方程式為                       。
          


          


          （2）化學能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液
、AgNO3溶液為原料，通過原電池反應實現(xiàn)2Fe3+
+ Cu＝2Fe2+ + Cu2+,請你把下圖補充完整，使之形成閉合回路，并用元素符號標明電極。甲池中電解液是        溶液；乙池中電解液是         溶液。（要求：甲、乙兩池中電解質(zhì)元素種類始終保持不變）
          


          


          （3）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
          


          ①對PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
          


          
 
          
  
  
          離子
          
            		
  
  
          K+
          
            		
  
  
          Na+
          
            		
  
  
          NH4+
          
            		
  
  
          SO4２－
          
            		
  
  
          NO3－
          
            		
  
  
          Cl－
          
            		
 
          
 
          
  
  
          濃度/ mol?L-1
          
            		
  
  
          4×10-6
          
            		
  
  
          6×10-6
          
            		
  
  
          2×10-5
          
            		
  
  
          4×10-5
          
            		
  
  
          3×10-5
          
            		
  
  
          2×10-5
          
            		
 
          

          


          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為        ，試樣的pH值=        
          


          ②已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0
          


          若1 mol空氣含有0.8 molN2和0.2
molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡。測得NO為8 × 10-4
mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                                          。
          


           
          

			
          

			
          
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