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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】只給出下列物理量a和b，不能求出物質的量的是（ ）
          選項
          物理量a
          物理量b
          A
          物質中的粒子數
          阿伏加德羅常數
          B
          標準狀況下的氣體摩爾體積
          標準狀況下的氣體體積
          C
          固體的體積
          固體的密度
          D
          物質的摩爾質量
          物質的質量
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、已知物質中的粒子數和阿伏加德羅常數，根據公式n=可以計算出物質的量，選項A不選；B、已知標準狀況下的氣體摩爾體積和標準狀況下的氣體體積，根據公式n=可以計算出物質的量，選項B不選；C、已知固體的體積和固體的密度，只能求出固體的質量，還缺少固體的摩爾質量，才能根據公式n==計算出固體物質的量，選項C選；D、已知物質的摩爾質量和物質的質量，根據公式n=可以計算出物質的量，選項D不選。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過下列反應制�。�
          Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列敘述正確的是 ( )
          A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
          B. AlN既是氧化產物又是還原產物
          C. AlN的摩爾質量為41g
          D. 上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】進行中和滴定時，需要用所盛溶液潤洗的儀器是（已用蒸餾水洗過）
          A.酸式滴定管B.燒杯
          C.錐形瓶D.量筒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關金屬及其合金的說法中，不正確的是
          A. 在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼
          B. 硬鋁、青銅、金箔都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬
          C. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
          D. 日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內部金屬起保護作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元堿溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和堿可能是 （ ）
          A. 等濃度的弱酸和強堿 B. 稀的強酸和稀的強堿
          C. 稀的弱酸和濃的強堿 D. 稀的強酸和濃的弱堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
          ②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1
          下列判斷一定正確的是(　　)
          A. 1 mol氫氣完全燃燒生成H2O(g)吸收241.8 kJ熱量
          B. 水蒸氣和硫化氫的能量相差221.7 kJ
          C. 由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
          D. 反應②中改用固態(tài)硫，1 mol H2完全反應放熱將小于20.1 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體4.48L(標準狀態(tài))，這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法錯誤的是( )
          A. 混合氣體中含NO1.12L B. 參加反應的硝酸是0.5mol
          C. 消耗氧氣1.68L D. 此反應過程中轉移0.6mol的電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關說法正確的是( )
          A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液 
          B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，僅升高溫度，達平衡時氫氣轉化率增大
          C．吸熱反應“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定條件下可自發(fā)進行，則該反應ΔS＜0
          D．在稀AgNO3溶液中加入過量 NaCl溶液，產生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出現黑色沉淀，則加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0在一固定的密閉容器中發(fā)生。下列說法正確的是
          A. 升高反應溫度，正反應速率增加，逆反應速率下降
          B. CO2的消耗速率和CO的生成速率之比為1∶2時，反應達到化學平衡狀態(tài)
          C. 不能用氣體密度來判斷反應是否達到平衡
          D. 0.2mol的C和0.1mol的CO2充分反應生成的CO的物質的量一定小于0.2mol
          

			
          

			
          
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