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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          利用下列裝置可以完成的實驗組合是  (  ) 
           
          選項
          		制氣裝置
          		洗氣瓶中試劑
          		瓶中氣體
          A
          		氯酸鉀  MnO2
          		濃硫酸
          		O2
          B
          		石灰石 稀鹽酸
          		NaHCO3溶液
          		CO2
          C
          		Zn  稀硫酸
          		濃硫酸
          		H2
          D
          		MnO2  濃鹽酸
          		濃硫酸
          		Cl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A中反應需要加熱，不正確；C不正確，氫氣的密度小于空氣的，應該用向下排空氣法收集；實驗室制備氯氣也是需要加熱的，D不正確，答案選B。
          點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，側重考查學生的基礎知識，有助于鞏固學生的基礎知識，提高學生分析問題、解決問題的能力。該題的關鍵是記住常見氣體的制備原理，然后靈活運用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體是                                        
          A．H2B．NH3C．CH3CH2OH（氣）D．CO和H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知稀的酸與稀的堿發(fā)生中和反應，生成1mol水所放出的熱叫中和熱，用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是         。
          （2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量          (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)，
          （3）已知滇池中學高二一班某同學的實驗記錄如下,
          實驗次數(shù)
          		酸的溫度
          		堿的溫度
          		反應最高溫度
          1
          		21.5℃
          		20.5℃
          		24.3℃
          2
          		21.5℃
          		21.5℃
          		25.0℃
          3
          		16.0℃
          		18.5℃
          		21.5℃
          請根據(jù)有用數(shù)據(jù)計算中和熱（酸堿的密度均視為1g/ml, C=4.17J/g.℃）                                  
          （4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會             ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)

          請回答下列問題：
          (1) 裝置A中的液體試劑選用           ，理由是                                ；
          (2) 裝置B的作用是                   ，裝置E中堿石灰的作用是                ；
          (3) 裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是：
                                              、                                    ；
          (4) 若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得生成氣體的體積為224 mL(標準狀況)，請計算出試樣中Na2O2的純度，要求寫出計算過程。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          聚合硫酸鐵又稱聚鐵, 化學式為[Fe(OH)(SO4)]m, 廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O )過程如下：

          驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是                                   
          (2)實驗室制備、收集干燥的SO2, 所需儀器如下。裝置A產生SO2, 按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→___ →___ →___ →___f。裝置D的作用是          , 裝置E中NaOH溶液的作用是          。 

          （3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量_____，充分反應后，經_______操作得到溶液Y，再經濃縮，結晶等步驟得到綠礬。
          (4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為                                  。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室常用消石灰和NH4Cl固體混合加熱制取氨氣，回答下列問題：
          （1）寫出該反應的化學方程式                                        。
          （2）要得到純凈干燥的氨氣，可選用的干燥劑是         。
          A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．固體NaOH
          （3）檢驗氨氣常用的方法是                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          小王同學準備用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
          （1）小王同學選用的容量瓶容積的規(guī)格是                     mL；
          （2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是                                   
          和                                       ；
          （3）小王同學通過計算，決定稱取                   g CuSO4·5H2O。
          （4）物質的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
          ①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將        ；
          ②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有 (      )
          A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）某化學興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu（70％）、Al（25％）、Fe（4％）及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

          （1）在金屬混合物與酸的反應中，表現(xiàn)氧化性的離子為          ；得到濾渣1的主要成分為                。
          （2）第②步加H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為                       ；
          通過加入NaOH調節(jié)溶液的pH，其目的是                       ；
          （3）操作Ⅰ中包括的實驗步驟有                         、過濾；
          （4）通過操作Ⅱ可以由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 。下列是操作Ⅱ的一種實驗方案。

          實驗中：試劑1是          ，試劑2是           。（填化學式）
          

			
          

			
          
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