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          將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，離子濃度大小的順序正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：pH=3的鹽酸溶液c（H+）和pH=11的氨水中c（OH-）相等，由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度遠(yuǎn)大于鹽酸濃度，反應(yīng)后溶液呈堿性，以此進(jìn)行判斷．
          解答：解：pH=3的鹽酸的濃度為10-3 mol?L-1，而pH=11的氨水的濃度大約為0.1 molL-1遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，
          故等體積混合后氨水過(guò)量，混合液中有NH4Cl═NH4++Cl-①，NH3?H2O（過(guò)量的）?NH4++OH- ②，
          ①式中c（NH4+）=c（Cl-），
          而溶液中c（NH4+）是①、②兩式電離出的c（NH4+）之和，
          故c（NH4+）＞c（Cl-），
          又氨水過(guò)量溶液呈堿性故c（OH-）＞c（H+），而氨水為弱電解質(zhì)，部分電離，故電離的c（OH-）一定小于c（Cl-），
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意氨水為弱電解質(zhì)的性質(zhì)，從弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解的角度綜合考慮解答該類題目，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          酸堿中是中學(xué)化學(xué)中的重要實(shí)驗(yàn)．幾位同學(xué)對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問(wèn)題，進(jìn)行了如下探究：
          （1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)完成了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)．在盛有稀鹽酸的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定溶液的pH，直至氫氧化鈉過(guò)量．
          ①在實(shí)驗(yàn)中要求用試紙測(cè)量溶液的pH，如圖1所示的操作中正確的是
          B
          B
          ．（填代號(hào)）

          ②如圖2中哪個(gè)圖象符合該同學(xué)的記錄．
          D
          D
          （填序號(hào)）
          （2）乙同學(xué)配制100mL 1.5mol?L-1氫氧化鈉溶液，為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)．
          ①X溶液是
          酚酞
          酚酞
          ，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是
          將滴定管裝滿水，夾在滴定臺(tái)上放置5min，觀察流液口及活塞兩側(cè)，均不應(yīng)有水滲出（可用濾紙檢查），將活塞轉(zhuǎn)動(dòng)180°再試一次，也無(wú)水滲出即可
          將滴定管裝滿水，夾在滴定臺(tái)上放置5min，觀察流液口及活塞兩側(cè)，均不應(yīng)有水滲出（可用濾紙檢查），將活塞轉(zhuǎn)動(dòng)180°再試一次，也無(wú)水滲出即可
          ．
          ②乙同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉溶液 相互滴定，繪制出如圖4曲線a和b的滴定曲線．下列敘述正確的是
          AB
          AB
          ．
          A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1
          B．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性
          C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
          D．兩種反應(yīng)過(guò)程都是放熱過(guò)程，都可以設(shè)計(jì)成原電池
          （3）丙同學(xué)為測(cè)定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH測(cè)定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測(cè)定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系圖（如圖5）．
          ①根據(jù)此次測(cè)定的結(jié)果，該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          29.2%
          29.2%
          ．
          ②請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因．
          濃鹽酸具有揮發(fā)性，長(zhǎng)期放置質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�
          濃鹽酸具有揮發(fā)性，長(zhǎng)期放置質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省濟(jì)南市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素。
           （1）CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的△H難以直接測(cè)量，原因是?? ??????????? 。
          已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)??? △H =-566．0 kJ·mol-1
          b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?? △H =-890．0 kJ·mol-1 
          則CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為 ??????????????????????????????????? 。
          （2）工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)? △H<0。現(xiàn)將10 mol N2和26 mol H2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          ①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，容器的容積10 L，則T1時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ????  L2·mol-1。
          ②平衡狀態(tài)由A變到C時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K(A)??? K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
          （3）在25℃時(shí)，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：
          HClO
          HSCN
          H2CO3
          K=3.210-8
          K=0.13
          Kl=4.210-7
          K2=5.610-11
           
          ①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>? ??? >????? > ??? > ???????? 。
          ②向Na2CO3溶液中加入過(guò)量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ??????? ? 。
          ③25℃時(shí)，為證明HClO為弱酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)沒計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。下列三種方案中，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>??? (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。
          a．用pH計(jì)測(cè)量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若測(cè)得pH>7，可證明HClO為弱酸
          b．用pH試紙測(cè)量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若測(cè)得pH>2，可證明HClO為弱酸
          c、用儀器測(cè)量濃度均為0．1 mol·L-1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測(cè)得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          最新選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練

              2005年2月18日英國(guó)食品標(biāo)準(zhǔn)署就食用含有添加蘇丹紅色素的食品可能誘發(fā)癌癥向消費(fèi)者發(fā)出警告。我國(guó)也已開始追查含蘇丹紅色素的食品。所謂“蘇丹紅一號(hào)”實(shí)際上一般稱為“蘇丹一號(hào)”，是一種黃溶劑染料，按化學(xué)染料分類稱為溶劑黃14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式為C16H12N2O，其化學(xué)結(jié)構(gòu)屬偶氮類染料，是由苯胺重氮化后與2-萘酚偶合制得。有關(guān)蘇丹紅一號(hào)下列說(shuō)法正確的是（    ）
          A．蘇丹紅一號(hào)在食品中能起到增色的作用，可在辣椒醬中用作添加劑
          B．蘇丹紅一號(hào)的摩爾質(zhì)量為248
          C．蘇丹紅一號(hào)可用于溶解劑、機(jī)油、蠟和鞋油等產(chǎn)品的染色
          D．食品添加劑對(duì)人體危害較大，因此應(yīng)全面禁止使用。
                NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是                               （     ）
          A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA
          B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA
          D．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2 NA
             在pH =1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是                      （     ）
          A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－              B．Ba2+、K+、OH－、NO3－
          C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－                D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－

             擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對(duì)昆蟲具有強(qiáng)
          烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰 
          菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：
          下列對(duì)該化合物敘述正確的是（     ）
          A．屬于芳香烴                  B．屬于鹵代烴                
          C．在酸性條件下不水解          D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

            可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)反應(yīng)  ①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的是 
          A ②和③    B ②和①    C ③和①    D ④和①
            
             NaH是—種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是(    )
          A  跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑         B  NaH中H－半徑比Li＋半徑小
          C  跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2生成    D  跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化

            右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（  ）
          A  a為負(fù)極、b為正極          B  a為陽(yáng)極、b為陰極
          C  電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加    
          D  電解過(guò)程中，氯離子濃度不變
              下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是
          A  NaHSO3粉末加入HNO3溶液中      B  H2S氣體通入氯水中
                           
          C  NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中    D  CO2氣體通入澄清石灰水中
                             
            是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（   ）

          A  1︰1    B  2︰1    C  1︰2    D  2︰3
             天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是
          A  可以和溴水反應(yīng)      B  可用有機(jī)溶劑萃取
          C  分子中有三個(gè)苯環(huán)    D  1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)
              下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是
          Ａ、                                Ｂ、
          Ｃ、                                Ｄ、
             CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同。以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是
          Ａ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體
          Ｂ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色
          Ｃ、取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫中灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量
          Ｄ、取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫中灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色
          用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（  ）
          A、0.1 mol                 B、0.2 mol                C、0.3 mol                D、0.4 mol
             下列各組氣體或溶液用括號(hào)試劑加以鑒別，其中不合理的是
          Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液
          Ｃ、氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）  Ｄ、硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）
             
          

			
          

			
          
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