(8分)(1)肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應(yīng)，生成肼、NaCl和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
(2)在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氣體，并放出大量熱。已知：H2O(l)H2O(g) ΔH=" +44" kJ/mol。12.8 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。
①請寫出液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________。
②則16 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是___________________。
(1)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
(2)①2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H=-817.625kJ/mol
②08.8125kJ
解析試題分析：這道題考查的是有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)中的一些知識，在反應(yīng)中涉及到氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，在反應(yīng)中得失電子相等，所以：(1)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；在第二個問題中，要求寫出生成液態(tài)中的時候的熱化學(xué)方程式，12.8g的肼的物質(zhì)的量為0.4mol，所以有N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H=-817.625kJ/mol
考點：熱化學(xué)的有關(guān)知識。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應(yīng)制得甲醇。
（1）已知在常溫常壓下：
（2）工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應(yīng)為：
在某溫度下，將6mol CO2和8molH2充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時達(dá)平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%。請回答：
②用CH3OH表示該反應(yīng)在0-8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=____．
②此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=____________
mol;
③若在上述平衡體系中，再充入2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率____________75% （填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：
①若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說法正確的是____；
a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入CH3OH(g)使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動
c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動
d．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小
e．若使用催化劑，會改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的不變
②某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L2/mol2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：
請比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�
（填“>”、“<”或“=”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
由于催化劑可以為化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)帶來巨大的經(jīng)濟(jì)效益，催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領(lǐng)域。
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。下圖為硫酸生產(chǎn)過程中2SO2 (g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1反應(yīng)過程的能量變化示意圖。
①V2O5的使用會使圖中B點 （填“升高”、“降低”）。
②一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)tmin后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為 mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(L·min)。
（2）下圖是一種以銅、稀硫酸為原料生產(chǎn)藍(lán)礬的生產(chǎn)流程示意圖。
①生成CuSO4的總反應(yīng)為2Cu+O2+2H2SO4＝2 CuSO4+2H2O，少量
起催化作用，使反應(yīng)按以下兩步完成：
第一步：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋
第二步： 。（用離子方程式表示）
②調(diào)節(jié)溶液pH為3～4的目的是 ，調(diào)節(jié)時加入的試劑可以為 。（選填序號）
a．NaOH溶液 b．CuO粉末 c．Cu2(OH)2CO3 d．氨水
（3）納米TiO2是優(yōu)良的光敏催化劑。工業(yè)上用鈦鐵礦制得粗TiO2；再轉(zhuǎn)化為TiCl4(l)；由TiCl4(l)制取納米TiO2的方法之一是將TiCl4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中（700～1000℃）進(jìn)行水解。
已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
①寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO的熱化學(xué)方程式： 。
②寫出上述TiCl4(l)制取納米TiO2的化學(xué)方程式： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
工業(yè)上合成氨的熱反應(yīng)方程式如下：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92 kJ/mol
（1）若已知破壞1mol
鍵、H—H鍵鍵分別需吸收的能量為946 kJ、436 kJ，則斷開1molN—H需吸收的能量為 kJ。
（2）在恒溫恒壓的條件下，將2mol N2和6molH2通入一容積可變的容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后氣體的體積為反應(yīng)前的75%，則該過程釋放的能量為 kJ，氮氣的轉(zhuǎn)化率為 ，平衡后氨氣占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為 。
（3）若將1mol N2和1molH2通入兩個相同體積的密閉容器甲和乙中，甲容器保持溫度和體積不變，乙容器保持溫度和壓強(qiáng)不變，經(jīng)過一段時間后，兩容器均達(dá)到平衡狀態(tài)。
①建立平衡所需的時間：甲 乙（填“＞”,“＜”或“＝”）
②達(dá)到平衡后氨氣的體積分?jǐn)?shù)：甲 乙（填“＞”,“＜”或“＝”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察右圖，然后回答問題。
(l)圖中所示反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)_______（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=_______（用含
、
的代數(shù)式表示）。
(2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g) +
O2(g)═H2O(g)；△H=-241．5kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167． 4kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為________________。
(3)對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的熱量。
請回答下列問題：
(1)該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變_____（填“大”或“小”），E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_ _。理由是_________ ；
(2)圖中ΔH＝________kJ·mol－1；
(3)起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2，經(jīng)過50 min，NH3的濃度為1mol·L－1，
則v(N2)＝____________mol·L－1·min－1、C(H2)＝______________mol·L－1；
已知NH3（g）= NH3 (l) ΔH=－QkJ·mol-1，書寫N2（g）+3H2（g）=2NH3 (l)的熱化學(xué)方程式 ________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2 kJ熱量。
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是 。
②若起始時向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：
1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于 kJ。
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
| T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
?2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛。鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)。如鐵與水反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g) △H
(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______。
(2) 已知：①3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s) △H1＝－1118.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－483.8kJ/mol
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3＝－571.8kJ/mol
則△H＝_______。
(3)在t0C時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。
| | Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
| | Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 |
| 起始/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
| 平衡/mol | m | n | p | q |
| | Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 |
| A/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
| B/mol | 0 | 0 | 1 | 4 |
| C/mol | m | n | p | q |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
最近幾年我國已加大對氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多種方法。
（l）用CH4還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO (g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1
CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式為 。
（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：2C(s)＋2NO2(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H<0，起始時向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同條件下，測得各物質(zhì)的濃度變化狀況如下圖所示。
①0?10min內(nèi)，以CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)= 。
②0～10min，10?20 min，30?40 min三個階段NO2的轉(zhuǎn)化率分別為α1、α2、α3，其中最小的為 ，其值是 。
③計算反應(yīng)達(dá)到第一次平衡時的平衡常數(shù)K= 。
④第10min時，若只改變了影響反應(yīng)的一個條件，則改變的條件為 (填選項字母）。
A．增加C(s)的量 B．減小容器體積 C．加入催化劑
⑤20～30min、40?50 min時體系的溫度分別為T1和T2，則T1_____T2(填“> “<”或“=”）， 判斷的理由是 。
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