Question

（2009?清遠模擬）要求設計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的．有四位同學作了如下回答，其中不正確的是（　　）

A．甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的

B．乙同學：用加熱的方法可除去KNO₃溶液中混有的Fe³⁺，說明含有Fe³⁺的鹽的水解是吸熱的

C．丙同學：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好

D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱（不考慮水蒸發(fā)）后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的

Answer 1

分析：A、硝酸銨的溶解過程是吸熱的；
B、根據(jù)溫度升高有利于水解平衡正向移動來分析三價鐵離子的水解平衡；
C、根據(jù)溫度升高有利于水解平衡正向移動來分析碳酸根的水解平衡；
D、根據(jù)溫度升高有利于水解平衡正向移動來分析醋酸的水解平衡．

解答：解：A、硝酸銨的溶解過程是吸熱的，將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，和銨根離子水解無關，故A錯誤；
B、溫度升高，有利于三價鐵離子的水解平衡向右移動，三價鐵轉化為氫氧化鐵沉淀下來，可除去KNO₃溶液中混有的Fe³⁺，故B正確；
C、溫度升高，有利于碳酸根的水解平衡正向移動，生成的氫氧根濃度越大，堿性越強，酯的水解越徹底，去油污效果好，故C正確；
D、堿遇酚酞顯紅色，溫度升高，有利于醋酸根的水解平衡正向移動，生成的氫氧根濃度越大，堿性越強，紅色越深，故D正確．
故選A．

點評：本題考查學生水解平衡移動原理中溫度的影響知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．