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        1. 【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:

          請回答下列問題:

          1A的化學名稱為__;C中官能團的名稱是___。

          2)③的反應試劑和反應條件分別是__,該反應類型是__。

          3T(C7H7NO2)E在堿性條件下的水解產(chǎn)物的酸化產(chǎn)物,同時符合下列條件的T的同分異構體有__種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1222的物質的結構簡式為__。

          —NH2直接連在苯環(huán)上②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體

          4)參照上述合成路線,以CH3CH2COCl為原料,經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品的路線為__(其他無機試劑任)

          【答案】甲苯 氟原子 濃硫酸和濃硝酸、加熱 取代反應(或硝化反應) 13

          【解析】

          由合成路線可知,A發(fā)生反應①和②后變?yōu)?/span>,則A為甲苯;C發(fā)生硝化反應轉化為D,D發(fā)生還原反應變?yōu)?/span>EE發(fā)生取代反應生成F,結合G的結構可知F;FG發(fā)生了硝化反應。

          1A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成B,B與SbF3發(fā)生取代反應生成,則A為甲苯;中官能團的名稱是氟原子。

          2)③的反應為硝化反應,試劑和反應條件分別是濃硫酸和濃硝酸、加熱,該反應類型是取代反應(或硝化反應)。

          3T(C7H7NO2)在堿性條件下的水解產(chǎn)物的酸化產(chǎn)物,則T為。T的同分異構體同時符合下列條件:①—NH2直接連在苯環(huán)上;②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體,則分子中有-CHO。若苯環(huán)上有-OH、-CHO-NH23種官能團,根據(jù)定二移一法可知其在苯環(huán)上的排列方式有10種;若苯環(huán)上有-OOCH-NH3兩種取代基,則其在苯環(huán)上的排列方式共有3種。綜上所述,符合條件的T的同分異構體共有13種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1222的物質的結構簡式為

          4)以CH3CH2COCl為原料合成,根據(jù)題中的相關信息,首先發(fā)生硝化反應生成,然后,發(fā)生還原反應生成,最后CH3CH2COCl發(fā)生取代反應生成。具體合成路線為。

          練習冊系列答案
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          A.In的原子核外有49個電子

          B.互為同位素

          C.InAl處于同一主族

          D.的中子數(shù)為113

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          已知:MgF2CaF2難溶于水;卮鹣铝袉栴}:

          1)提高浸出速率的方法有_____(任寫兩項);已知濾液Ⅰ中鈹元素的存在形式為H2BeF4,寫出浸出過程中發(fā)生反應的化學方程式:__

          2)該流程中可循環(huán)利用的物質是__;濾渣Ⅱ與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為___;已知(NH4)2BeF4易溶于水,且其在水中的溶解度隨溫度的升高而大幅度增大,從NH4F與濾液Ⅱ發(fā)生反應后所得溶液中獲得(NH4)2BeF4晶體的一系列操作具體是指__過濾、洗滌、干燥。

          3分解過程中產(chǎn)生的BeF2在熔融狀態(tài)下不能導電,其電子式為___還原過程可以用金屬鎂制備金屬鈹?shù)脑蚴?/span>__。

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          完成下列填空:

          1)上表中的實線是元素周期表部分邊界,請在表中用實線補全元素周期表邊界。___

          2)在上表標出的①一⑦號元素中,可以形成化合物種類最多的是___(請?zhí)顚懺胤枺峦,通常情況下不易與其他物質發(fā)生反應的是___。

          3)元素1與元素2金屬性較強的是___(填元素符號),請解釋理由__。

          4)下列事實可以用來判斷元素56的非金屬性強弱的是____。(填序號)

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          B.兩種元素形成的化合物中元素5顯正價

          C.兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱

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          5)錫(Sn)是很早便被發(fā)現(xiàn)和使用的金屬,其原子結構示意圖見圖。

          請在上表相應位置填入錫的元素符號。___。

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          2)該反應中,發(fā)生還原反應的過程是______________→____________。

          3)寫出該反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目_____________。

          4)如反應轉移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 。

          5)已知I-、Fe2+SO2、Cl-H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為:SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,則下列反應不能發(fā)生的是( )

          A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

          BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

          CH2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

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          C.0.05mol·L1D.0.15mol·L1

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          (2)NH3的沸點比PH3_____(填“高"或“低”),原因是_____________。

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