Question

(16分)（1）已知:

Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）    

2Al（s）+3/2O₂（g）= Al₂O₃（s） 

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是_____________________________________。

（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如下圖所示。

①據圖判斷該反應是_____(填“吸”或“放”) 熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率__  _   _ (填“增大”、“減小”或“不變”)

②其中B歷程表明此反應采用的條件為______ (選填下列序號字母)

A．升高溫度                B．增大反應物的濃度

C．降低溫度                D．使用了催化劑

（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)  Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。

①該反應的平衡常數表達式為____________________。已知K_1000℃＜K_1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產物的水溶液的酸堿性____________

（4）常溫下，如果取0.1mol·L^－1HA溶液與0.1mol·L^－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：

①混合溶液中水電離出的c(H^＋)與0.1mol·L^－1NaOH溶液中水電離出的c(H^＋)比較

                  （填＜、＞、＝）。

②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH             7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為                          。（填序號）

a.．NH₄HCO₃       b．NH₄A          c．(NH₄)₂CO₃       d．NH₄Cl

 

Answer 1

【答案】

（16分）

（1）3FeO（s）+ 2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）     △H=－859．7kJ/mol（2分）

（2）①吸（1分）；增大（1分）②D（1分）

（3）①K=，（2分）  吸熱；（1分）

②S^2— + H₂O  HS^— + OH^—（2分）

（4）①＞（2分）    ②＞（2分）  c＞a＞b＞d（2分）

【解析】