日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          室溫下，有下列四種溶液，根據(jù)題目要求填空（溶液體積變化忽略不計）
          

          


          

①
②
③
④
          

          
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
          

          
pH
11
11
3
3
          （1）在①中加入氯化銨固體，溶液的pH變化是：
          減小
          減小
          （填增大、減小或不變）．
          （2）分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③
          ＜
          ＜
          ④（填＞、=或＜）．（3）②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c（CH3COO一）
          =
          =
          c（Na+）（填＞、=或＜）．
          （4）①、④兩溶液等體積混合，所得溶液呈
          堿
          堿
          性（填“酸”、“堿”或“中”）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液，c（NH3．H2O）＞c（NaOH），pH相等的醋酸和鹽酸，c（CH3COOH）＞c（HCl），
          （1）向溶液中加入相同離子的鹽溶液，抑制弱電解質(zhì)電離；
          （2）稀釋相同倍數(shù)的等體積等PH的醋酸和鹽酸溶液，pH變化大的是強電解質(zhì)溶液，變化小的是弱電解質(zhì)溶液；
          （3）②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，溶液中c（OH一）=c（H+），根據(jù)電荷守恒判斷；
          （4）①的物質(zhì)的量濃度大于④，如果①、④兩溶液等體積混合，氨水過量．
          解答：解：pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液，c（NH3．H2O）＞c（NaOH），pH相等的醋酸和鹽酸，c（CH3COOH）＞c（HCl），
          （1）在①中加入氯化銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，所以溶液的pH變化是變小，
          故答案為：減�。弧�
          （2）稀釋相同倍數(shù)的等體積等PH的醋酸和鹽酸溶液，pH變化大的是強電解質(zhì)溶液，變化小的是弱電解質(zhì)溶液，所以所得溶液的pH：③＜④，
          故答案為：＜；　
          （3）②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，溶液中c（OH一）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（OH一）+c（CH3COO一）=c（Na+）+c（H+），所以得c（CH3COO一）=c（Na+），
          故答案為：=；　
          （4）①的物質(zhì)的量濃度大于④，如果①、④兩溶液等體積混合，氨水過量，則溶液呈堿性，
          故答案為：堿性．
          點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確強弱電解質(zhì)的電離特點是解本題關(guān)鍵，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應(yīng)和答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
          精英家教網(wǎng)
          A．海底熱液研究（圖1）處于當(dāng)今科研的前沿．海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
          （1）Ni2+的核外電子排布式是
           
          ．
          （2）分析下表，銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是
           
          ．
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
          

          
銅
746
1958
          

          
鋅
906
1733
          （3）下列說法正確的是
           
          ．
          A．電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體
          C．NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D．CO、H2S、HCN都是極性分子
          （4）“酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學(xué)式為
           
          ．
          （5）FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是
           
          ．在FeS晶胞中，與Fe2+距離相等且最近的S2-圍成的多面體的空間構(gòu)型為
           
          ．
          B．制備KNO3晶體的實質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離．下面是某化學(xué)興趣小組的活動記錄：
          

          


          

NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
          

          
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
          

          
100℃
175
246
39.1
56.6
          查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
          實驗方案：
          Ⅰ．溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
          Ⅱ．蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮．在100℃時蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖3所示）中趁熱過濾析出的晶體．得晶體m1g．
          Ⅲ．冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫（實驗時室溫為10℃）后，進行減壓過濾．得KNO3粗產(chǎn)品m2g．
          Ⅳ．重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO3純品．
          假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計．試回答有關(guān)問題：
          （1）操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是．
          （2）若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2=
           
          g，其中混有NaCl
           
          g．為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水
           
          g．
          （3）操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是
           
          ．該小組同學(xué)所用的裝置如圖4所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：
           
          ．若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （16分）煉金廢水中含有絡(luò)離子［Au(CN)2］－，它能電離出有毒的CN-，當(dāng)CN-與H+結(jié)合時生成劇毒的HCN。完成下列問題：
          (1)HCN的水溶液酸性很弱，則HCN電離方程式為_________________，NaCN的水溶液呈堿性是因為_________________(用離子方程式表示)。
          （2）室溫下，如果將0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，①__   _和_  __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。②_  __和_  __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+多0.1mol。
          （3）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CN－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          A、c(CN－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)  B、c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)
          C、c(CN－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)  D、c(CN－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（填序號）     。
          ②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_     _和_       。
          ③若該溶液中由體積相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前
          c（HCN）     c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），
          混合后溶液中c（Na+）與c（CN－）的關(guān)系c（Na+）      c（CN－）。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年黑龍江省牡丹江一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）煉金廢水中含有絡(luò)離子［Au(CN)2］－，它能電離出有毒的CN-，當(dāng)CN-與H+結(jié)合時生成劇毒的HCN。完成下列問題：
          (1)HCN的水溶液酸性很弱，則HCN電離方程式為_________________，NaCN的水溶液呈堿性是因為_________________(用離子方程式表示)。
          （2）室溫下，如果將0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，①__  _和_ __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。②_ __和_ __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+多0.1mol。
          （3）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CN－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          A．c(CN－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)
          C．c(CN－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)D．c(CN－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（填序號）    。
          ②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_     _和_      。
          ③若該溶液中由體積相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前
          c（HCN）     c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），
          混合后溶液中c（Na+）與c（CN－）的關(guān)系c（Na+）      c（CN－）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆黑龍江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）煉金廢水中含有絡(luò)離子［Au(CN)2］－，它能電離出有毒的CN-，當(dāng)CN-與H+結(jié)合時生成劇毒的HCN。完成下列問題：
          


          (1)HCN的水溶液酸性很弱，則HCN電離方程式為_________________，NaCN的水溶液呈堿性是因為_________________(用離子方程式表示)。
          


          （2）室溫下，如果將0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，①__   _和_  __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。②_  __和_  __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+多0.1mol。
          


          （3）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CN－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          


          A、c(CN－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)  B、c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)
          


          C、c(CN－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)  D、c(CN－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
          


          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（填序號）     。
          


          ②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_     
_和_       。
          


          ③若該溶液中由體積相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前
          


          c（HCN）     
c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），
          


          混合后溶液中c（Na+）與c（CN－）的關(guān)系c（Na+）      
c（CN－）。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：0119    期末題
				題型：填空題
			
          

						
          在世紀(jì)之交，羅馬尼亞的煉金廢水匯入尼羅河，導(dǎo)致大量魚類等水生物死亡，造成世界級的水污染事件。煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2]-，它能電離出有毒的CN-，當(dāng)CN-與H+結(jié)合時生成劇毒的HCN。
          完成下列問題：
          （1）HCN的水溶液酸性很弱，其電離方程式為_________________，NaCN的水溶液呈堿性是因為_________________(用離子方程式表示)。
          （2）室溫下，如果將0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，
          ①_________和_________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
          ②_________和_________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+多0.05mol。
          （3）已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CN-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          A．c(CN-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(CN-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) 
          C．c(CN-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D．c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+) 
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是________（選填序號）。
          ②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________。
          ③若該溶液中由體積相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCN)（填“>”、“<”、或“=”，下同）________c（NaOH），混合后溶液中c（Na+）與c（CN-）的關(guān)系
          c（Na+）________c（CN-）。
          （4）處理這種廢水的方法是在堿性條件下，用NaClO將CN-氧化成無毒的和N2，離子方程式是_______________________。 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案