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          兩份不同濃度的NaOH溶液各500mL，分別吸收1120mL（標況下）SO2氣體，反應后溶液中分別有5.75g和7.10g溶質(zhì)．求兩份NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          SO2與NaOH作用可能的反應有：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2+NaOH=NaHSO3． 1120mLSO2氣體的物質(zhì)的量為
          1.12L
          22.4L/mol
          =0.05mol，
          若1120mLSO2氣體只生成0.05molNa2SO3，則Na2SO3的質(zhì)量是0.05mol×126g/mol=6.3g，
          若1120mLSO2氣體只生成0.05molNaHSO3，則NaHSO3的質(zhì)量是0.05mol×104g/mol=5.2g，
          因為第一份溶液中溶質(zhì)5.2＜5.75＜6.3，SO2過量，含溶質(zhì)一定含Na2SO3和NaHSO3；
          因為第二份溶液中溶質(zhì)6.3＜7.1，NaOH過量，含溶質(zhì)一定含Na2SO3和NaOH．
          設(shè)第一份溶液中含Na2SO3物質(zhì)的量為x，NaHSO3物質(zhì)的量為y，根據(jù)二者質(zhì)量之和為5.75g與硫元素守恒，則：
          x+y=0.05
          126x+104y=5.75

          解得：x=0.025mol，y=0.025mol
          根據(jù)鈉元素守恒，原溶液中n（NaOH）=2x+y=0.075mol，
          所以原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
          0.075mol
          0.5L
          =0.15mol/L，
          第二份溶液中含n（Na2SO3）=n（SO2）=0.05mol，質(zhì)量是6.30g，則含NaOH的質(zhì)量為：m（NaOH）=7.10g-6.30g=0.80g．
          根據(jù)鈉元素守恒，原溶液中含NaOH物質(zhì)的量為：2×0.05mol+
          0.8g
          40g/mol
          =0.12mol，
          所以原溶液中c（NaOH）=
          0.12mol
          0.5L
          =0.240mol/L，
          答：兩份NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度分別為0.15mol/L和0.24mol/L．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕搖動錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出．
          ①根據(jù)上述實驗，寫出SOCl2與水反應的化學方式
          SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
          SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
          ．
          ②AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3?6H2O混合共熱，可得無水AlCl3，其原因是
          SOCl2與水反應既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
          SOCl2與水反應既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
          ．
          （2）將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液，沉淀溶解平衡表示式為：
          AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
          ①5ml水        ②10ml0.2　mol?L-1MgCl2      ③20ml0.5mol?L-1NaCl
          ④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至飽和，各溶液中Ag+濃度由大到小的順序是
          ⑤＞①＞④＞②＞③
          ⑤＞①＞④＞②＞③
          ，AgCl的溶解度由大到小的順序是
          ①＞⑤=④＞②＞③
          ①＞⑤=④＞②＞③
          ．
          （3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性、向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
          逆向
          逆向
          （填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為
          a
          200b
          a
          200b
          mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5mol?L-1）
          （4）取等體積的0.10mol/L的NaOH溶液兩份．取一份敞放在空氣中一段時間后，得溶液A．另一份B密封保存．則A、B兩份溶液的pH值是否相同
          不相同
          不相同
          （填相同或不相同）用已知濃度的標準硫酸溶液，用不同的指示劑來滴定，所消耗的硫酸溶液的體積分別為VA、VB．
          ①若用甲基橙為指示劑時，VA與VB的關(guān)系是
          VA=VB
          VA=VB
          ；
          ②若用酚酞為指示劑時，VA與VB的關(guān)系是
          VA＜VB
          VA＜VB
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有一份銨鹽混合物，取其質(zhì)量為10.00g時，含有xmol的 （NH4）2SO4 和ymol的NH4HSO4．以下實驗取用不同質(zhì)量的銨鹽混合物均加入同濃度的50.00mL的NaOH溶液，加熱充分反應，將產(chǎn)生的氣體A經(jīng)干燥之后用濃硫酸吸收．
          測定結(jié)果如下；
          銨鹽混合物質(zhì)量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；
          銨鹽混合物質(zhì)量為30.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；
          銨鹽混合物質(zhì)量為40.00g時，濃硫酸的質(zhì)量不變．
          （1）A氣體的化學式為
           

          （2）10.00g銨鹽混合物中含有NH4+的物質(zhì)的量為
           
          mol（用含x，y的關(guān)系式表示），10.00g銨鹽混合物溶于水后可電離出H+的物質(zhì)的量為
           
          mol（用含x，y的關(guān)系式表示）．
          （3）在含有2mol NH4+與1mol H+的溶液中加入2mol OH-，加熱充分反應，可產(chǎn)生氣體A
           
           mol
          （4）計算：50.00mL的NaOH溶液的濃度為
           
          mol/L，該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是
           
          %；（計算結(jié)果均保留兩位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鹽R的化學式為XmYnZp（X、Y、Z為三種不同離子），其組成元素均為短周期元素，取兩份等質(zhì)量等濃度R的水溶液各5mL進行如下實驗：
          Ⅰ．取一份R的水溶液與過量的Ba（OH）2溶液反應，反應過程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后減少，最終剩余沉淀甲2.33g，且甲不溶于稀鹽酸．
          Ⅱ．取另一份R的水溶液與過量的NaOH溶液混合加熱，生成具有刺激性氣味的氣體乙0.112L（標準狀況），乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
          據(jù)此回答：
          （1）寫出R和甲的化學式：R
           
          ，甲
           
          ，精英家教網(wǎng)
          （2）另取1L R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀與加入的NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．則：
          ①R溶液的物質(zhì)的量濃度為
           
          ；
          ②BC段表示的含義是
           
          ；
          ③CD段反應的離子方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年遼寧省丹東市寬甸二中高一上學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）有一份銨鹽混合物，取其質(zhì)量為10.00g時，含有xmol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4。以下實驗取用不同質(zhì)量的銨鹽混合物均加入同濃度的50.00mL的NaOH溶液, 加熱充分反應，將產(chǎn)生的氣體A經(jīng)干燥之后用濃硫酸吸收。
          測定結(jié)果如下；
          銨鹽混合物質(zhì)量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；
          銨鹽混合物質(zhì)量為30.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；
          銨鹽混合物質(zhì)量為40.00g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。
          （1）A氣體的化學式為______________
          （2）10.00g銨鹽混合物中含有NH4+的物質(zhì)的量為_____mol(用含x，y的關(guān)系式表示)，10.00g銨鹽混合物溶于水后可電離出H+的物質(zhì)的量為___mol(用含x，y的關(guān)系式表示)。
          （3）在含有2 mol NH4+與1 mol H+的溶液中加入2 molOH—，加熱充分反應，可產(chǎn)生氣體A__________ mol
          （4）計算：50.00mL的NaOH溶液的濃度為__________mol/L,該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是          %；（計算結(jié)果均保留兩位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆遼寧省丹東市高一上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）有一份銨鹽混合物，取其質(zhì)量為10.00g時，含有xmol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4。以下實驗取用不同質(zhì)量的銨鹽混合物均加入同濃度的50.00mL的NaOH溶液, 加熱充分反應，將產(chǎn)生的氣體A經(jīng)干燥之后用濃硫酸吸收。
          


          測定結(jié)果如下；
          


          銨鹽混合物質(zhì)量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；
          


          銨鹽混合物質(zhì)量為30.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；
          


          銨鹽混合物質(zhì)量為40.00g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。
          


          （1）A氣體的化學式為______________
          


          （2）10.00g銨鹽混合物中含有NH4+的物質(zhì)的量為_____mol(用含x，y的關(guān)系式表示)，10.00g銨鹽混合物溶于水后可電離出H+的物質(zhì)的量為___mol(用含x，y的關(guān)系式表示)。
          


          （3）在含有2 mol NH4+與1 mol H+的溶液中加入2 molOH—，加熱充分反應，可產(chǎn)生氣體A__________ mol
          


          （4）計算：50.00mL的NaOH溶液的濃度為__________mol/L,該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是          %；（計算結(jié)果均保留兩位小數(shù)）
          


           
          

			
          

			
          
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