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          等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c()最大的是（   ）
          A．NH4HCO3B．NH4NO3C．(NH4)2CO3D．NH4HSO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：1mol (NH4)2CO3含2mol NH4+，其它選項中1mol銨鹽只含1mol NH4+，故等物質(zhì)的量濃度的溶液中，c(NH4+)最大的是(NH4)2CO3，C項正確。
          考點(diǎn)：本題考查離子濃度比較。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列說法錯誤的是
          A．稀釋溶液，增大 
          B．通入CO2，溶液pH減小 
          C．升高溫度，c(CO32-)減小 
          D．加入NaOH固體，減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是
          A．c(CO32—)＞c(H2CO3) 
          B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋) 
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―) 
          D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某一元有機(jī)酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個數(shù)與溶液中的離子個數(shù)比為a:b，則HA的電離度（即轉(zhuǎn)化率）是
          A．×100％B．×100％
          C．×100％D．×100％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(     )
          A．pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+) 
          B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3) 
          C．已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋) 
          D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)
          物質(zhì)
                     		Fe(OH)2
                     		Cu(OH)2
                     		Fe(OH)3
           
          Ksp/25℃
                     		8.0×10-16
                     		2.2×10-20
                     		4.0×10-38
           
          完全沉淀時的PH值
                     		≥9.6
                     		≥6.4
                     		3～4
           
           
          對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是  
          A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出 
          B．該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
          C．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
          D．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是
          A．HClB．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
          B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
          C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COOH)+2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COO-)
          D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸
                     		CH3COOH
                     		HCN
                     		H2CO3
           
          電離平衡常數(shù)
                     		1.8×l0-5
                     		4.9×l0-10
                     		K1=4.3×l0-7  K2=5.6×l0-11
           
           
          25℃下，下列有關(guān)說法正確的是
          A．濃度為0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＝10－13mol/L
          B．物質(zhì)的量濃度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＞H2CO3＞HCN
          C．物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa
          D．濃度均為amol?L-1HCN溶液與NaOH溶液等體積混合充分反應(yīng)后的溶液中（忽略體積的變化）c(H+)＜c(OH-)＜c(CN-)＜0.5amol/L
          

			
          

			
          
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