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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】反應3A(g)+B(g)═2C(g)在三種不同的條件下進行反應,在同一時間內,測得的反應速率用不同的物質表示為:①vA═1mol/(Lmin),②vC═0.5 mol/(Lmin),vB═0.5 mol/(Lmin),三種情況下該反應速率大小的關系正確的是(  )

          A. ②>③>①B. ①>②>③C. ③>①>②D. ②>①>③

          【答案】C

          【解析】

          都轉化為A表示的反應速率來比較反應速率的快慢。

          vA=1 mol/(Lmin)

          vC=0.5 mol/(Lmin),由3A(g)+B(g)═2C(g),則轉化為A表示的反應速率vA=0.5 mol/(Lmin)×=0.75 mol/(Lmin);

          vB=0.5 mol/(Lmin),由3A(g)+B(g)═2C(g),則轉化為A表示的反應速率vA=0.5 mol/(Lmin)×3=1.5 mol/(Lmin);

          顯然③>①>②,故選C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

          A.HX、HY起始溶液體積相同

          B.均可用甲基橙作滴定指示劑

          C.pH相同的兩種酸溶液中:

          D.同濃度KXHX的混合溶液中,粒子濃度間存在關系式:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮元素在海洋中的循環(huán),是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。

          1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定,其中屬于固氮作用的一步是_______(填圖中數字序號)。

          2)下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是__________(填字母序號)。

          a.海洋中存在游離態(tài)的氮

          b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化

          c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與

          d.向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量

          3)有氧時,在硝化細菌作用下,NH4+可實現過程④的轉化,將過程④的離子方程式補充完整:

          ________NH4++ 5O2=2NO2-+ ________H++__________+__________

          4)有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響,下表為對10 L人工海水樣本的監(jiān)測數據:

          溫度/℃

          樣本氨氮含量/mg

          處理24 h

          處理48 h

          氨氮含量/mg

          氨氮含量/mg

          20

          1008

          838

          788

          25

          1008

          757

          468

          30

          1008

          798

          600

          40

          1008

          977

          910

          硝化細菌去除氨氮的最佳反應溫度是_____________,在最佳反應溫度時,48 h內去除氨氮反應的平均速率是____________mg·L-1·h-1。

          5)為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響,需經處理后排放。右圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮(NH4+)的示意圖。

          結合電極反應式簡述間接氧化法去除氨氮的原理:_______________

          若生成H2N2的物質的量之比為3:1,則處理后廢水的pH___________(填增大、不變減小),請簡述理由:_______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一種微生物燃料電池的結構示意圖如下所示,關于該電池的敘述正確的是(  )

          A. 電池工作時,電子由a流向b

          B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應

          C. 放電過程中,H從正極區(qū)移向負極區(qū)

          D. 正極反應式為:MnO24H2e===Mn22H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化:

          下列說法中正確的是( )

          A. 2molO原子結合生成O2時需要放出的能量為498kJ

          B. 28g N2(g)32g O2(g)完全反應生成NO(g),放出的能量為180kJ

          C. 1molN2(g)1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量

          D. 通常情況下,NO(g)比N2(g)穩(wěn)定

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】證明鹵族元素的非金屬性強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。

          實驗過程:

          .打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

          .BC中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

          .B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a。

          .……

          (1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________________________________________

          (2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。

          (3)為驗證溴的氧化性強于碘,過程 的操作和現象是____________________________。

          (4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________

          (5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸________,得電子能力逐漸________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學采用廢鐵屑(主要成分為Fe2O3Fe,少量碳)制取碳酸亞鐵(FeCO3),設計了如圖流程,根據流程圖,下列說法不正確的是

          A.工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂,可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去

          B.反應2的離子方程式:Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+

          C.操作I為過濾,洗滌操作,一系列操作II為蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾,洗滌

          D.為避免硫酸溶解時Fe2+被空氣氧化,廢鐵屑應適當過量

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于有機物的說法正確的有(  )

          苯的鄰位二氯取代物只有一種

          甲烷的二氯取代產物有兩種

          ③C3H8的二氯代物共有4

          可用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯

          分子式是C4H8的烴分子中一定含有碳碳雙鍵

          將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色是因為苯與溴水發(fā)生了取代反應

          苯的同系物是分子中僅含有一個苯環(huán)的所有烴類物質

          菲的結構簡式為,它與硝酸反應,可生成5種一硝基取代物

          A. 2B. 3C. 4D. 5

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是

          A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H=Fe2++2Fe3++4H2O

          B.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O

          C.實驗室制取Fe(OH)3膠體的反應:Fe3++3H2O 3H++Fe(OH)3

          D.0.2 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4

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