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          下列敘述中正確的是(　　)
          A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等
          B．標準狀況下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子數(shù)相等
          C．5.6 g鐵粉與足量氯氣充分反應，有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移
          D．等物質(zhì)的量的CH5+和NH2—所含電子數(shù)相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A項，O3為三原子分子，N2為雙原子分子，相同條件下，等體積的N2，與N2和O3的混合氣體所含分子數(shù)相同，故原子數(shù)一定不等；B項，標準狀況下，SO3為固態(tài)，因此22.4 L SO3的物質(zhì)的量遠大于1 mol，而28 g CO的物質(zhì)的量為1 mol，故二者所含分子數(shù)不等；C項，鐵與氯氣反應生成FeCl3，因此5.6 g鐵粉(0.1 mol)與足量氯氣反應轉(zhuǎn)移電子0.3 mol; CH5+與NH2—中所含電子數(shù)均為10個，故等物質(zhì)的量的CH5+與NH2—所含電子數(shù)相等。
          點撥：本題考查物質(zhì)結構、氧化還原反應等，考查考生的理解能力。難度中等。
          本題易忽視標準狀況下SO3為固態(tài)，誤認為22.4 L SO3與28 g CO的物質(zhì)的量均為1 mol而錯選。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知NH3和HCl都是能用來做噴泉實驗的氣體。若在同溫同壓下用等體積的一個燒瓶收集滿NH3，另一個收集HCl氣體未滿，噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內(nèi)溶液的關系是(不考慮溶質(zhì)的擴散及靜止時液面高度的影響)(  )
          A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同
          B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同
          C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不同
          D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
          A．16O2與18O2互為同分異構體
          B．16O與18O核外電子排布方式不同
          C．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
          D．標準狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA個氧原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(    )
          A．24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA
          B．1 L 0．1 mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0．1NA
          C．1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
          D．標準狀況下，22．4 L乙醇的分子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是    （　�。�
          A．常溫常壓下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA
          B．在標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023
          C．200mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42－ 離子總數(shù)為6.02×1023
          D．標準狀況下，Na2O2與足量CO2反應生成2.24L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應。下列說法正確的是(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)
          A．反應物的總體積為0.448 L
          B．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04 g
          C．生成物中含有0.01NA個分子
          D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個NH4+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是
          A．在1L1mol?L-1的鹽酸溶液中含有NA個HCl分子
          B．假設1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
          C．標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的C—Cl 鍵的個數(shù)為2NA
          D．46gNO2和N2O4混合氣體降溫到標況，其中含有原子總數(shù)為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          只給出下列甲和乙中對應的量，不能求出物質(zhì)的量的是(　　)
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          甲
          		物質(zhì)的粒子數(shù)
          		標準狀況下的氣體摩爾體積
          		固體的體積
          		溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
          乙
          		阿伏加德羅常數(shù)
          		標準狀況下的氣體體積
          		固體的密度
          		溶液的體積
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氨、肼(N2H4)和疊氮酸都是氮元素的重要氫化物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重大作用。
          (1)合成氨生產(chǎn)技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產(chǎn)生了重要影響。
          ①在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表。
          T/K
          		298
          		398
          		498
          平衡常數(shù)K
          		4.1×106
          		K1
          		K2
           
          則該反應的平衡常數(shù)的表達式為________；判斷K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
          b．v(N2)正＝3v(H2)逆
          c．容器內(nèi)壓強保持不變
          d．混合氣體的密度保持不變
          ③一定溫度下，在1 L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生上述反應。若容器容積恒定，10 min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率為________，以NH3的濃度變化表示該過程的反應速率為________。
          (2)肼可用于火箭燃料、制藥原料等。
          ①在火箭推進器中裝有肼(N2H4)和液態(tài)H2O2，已知0.4 mol液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應，生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O，放出256.6 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為________________________________________________________________________。
          ②一種肼燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時負極的電極反應式為_____________________________________。

          ③加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該反應的化學方程式_______________________________________。
          肼與亞硝酸(HNO2)反應可生成疊氮酸，8.6 g疊氮酸完全分解    可放出6.72 L氮氣(標準狀況下)，則疊氮酸的分子式為________。
          

			
          

			
          
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