Question

酯是重要的有機合成中間體，請回答下列問題：
（1）實驗室制取乙酸乙酯的實驗中，燒瓶中除加入乙醇、濃硫酸和無水乙酸外，還應放入碎瓷片，其目的是     。燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式為          。
（2）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有           、             等。
（3）錐形瓶內(nèi)收集的乙酸乙酯粗產(chǎn)品中所含雜質(zhì)
主要有                              。
（4）實驗時可觀察到錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生，
用離子方程式表示產(chǎn)生氣泡的原因：          。
（5）此反應以濃硫酸作為催化劑，可能會造成產(chǎn)生大量酸性廢液，催化劑重復使用困難等問題�，F(xiàn)代研究表明質(zhì)子酸離子液體可作此反應的催化劑，實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）：

同一反應時間			同一反應溫度
反應溫度/℃	轉(zhuǎn)化率(%)	選擇性(%)	反應時間/h	轉(zhuǎn)化率(%)	選擇性(%)
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.7	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100

（說明：選擇性100%表示反應生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水）
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列_________(填編號)，為該反應的最佳條件。

A．120℃，4h

B．80℃，2h

C．60℃，4h

D．40℃，3h

Answer 1

1）防止暴沸，CH₃COOH + C₂H₅OH  CH₃COOC₂H₅ + H₂O（3分）
（2）增大乙醇的用量、及時分離出產(chǎn)物乙酸乙酯（2分，每點1分）
（3）乙酸，乙醇，（2分，每個1分）
（4）2CH₃COOH+CO₃^2-         2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O（2分）
（5）C（2分）   

略