Question

如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

• A、1 molH₂中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量
• B、2 molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放862 kJ能量
• C、此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=+183 kJ/mol
• D、此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）═HCl（g）△H=-91.5 kJ/mol

Answer 1

分析：A、依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和得反應(yīng)焓變，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式分析判斷；
B、形成氯化氫分子是形成化學(xué)鍵過程釋放能量，依據(jù)1mol氯化氫化學(xué)鍵形成放熱431KJ計算判斷；
C、氫氣斷裂化學(xué)鍵吸收能量；
D、焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和覺得反應(yīng)焓變，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式．

解答：解：A、氫氣斷裂化學(xué)鍵吸收能量，1molH₂中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ能量，故A正確；
B、形成氯化氫分子是形成化學(xué)鍵過程釋放能量，依據(jù)1mol氯化氫化學(xué)鍵形成放熱431kJ，2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放862kJ能量，故B正確；
C、反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g），焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D、反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g），焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：

1

2

H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）═HCl（g）△H=-91.5kJ?mol^-1，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)過程中能量變化，焓變和鍵能的關(guān)系計算應(yīng)用，熱化學(xué)方程式書寫方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．