Question

鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42—2PbSO4＋2H2O

請(qǐng)回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是______________________________；電解液中H2SO4的濃度將變________；當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。

 

Answer 1

PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42—=PbSO4＋2H2O　小　48

【解析】原電池正極上得電子，負(fù)極上失電子，根據(jù)原電池總反應(yīng)式，正極反應(yīng)為

PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42—=PbSO4＋2H2O

負(fù)極：Pb－2e－＋SO42—=PbSO4　質(zhì)量增加

2 mol 96 g

1 mol Δm

Δm＝＝48 g。