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          侯氏制堿法原理是：將NH3和CO2氣體通入飽和食鹽水中即可獲得NaHCO3和NH4Cl的混合物，然后分離出NaHCO3再加熱制得純堿。其流程如下：
            
            
          參照下表：
            
            
                
          物質(zhì)
                       		      
          CO2
                       		      
          NH3
                       		      
          NaHCO3
                       		      
          NH4Cl
                       		      
          NaCl
                       		  
            
                
          溶解度（20℃）
                       		      
          V水：V 二氧化碳=1：1
                       		      
          V水：V氨氣=1：700
                       		      
          9.6g
                       		      
          37.2g
                       		      
          a   g
                       		  
           
            
          回答下列問題：
            
          （1）氣體A、B依次是：（    ）
            
          A、CO2 ；  NH3        B、 NH3  ；CO2     C、任何順序都可以
            
          （2）寫出（I）和（II）步驟總的化學(xué)反應(yīng)方程式：
            
                                                                              。
            
          由反應(yīng)原理可知，a        9.6（填“<”、“>”或“=” ）
            
          （3）操作（III）的名稱是：               ，化學(xué)實驗室進行該操作用到的玻璃儀器有：                                       。
            
          （4）經(jīng)步驟（III）所得液體中含有的鹽為（寫化學(xué)式）：               。經(jīng)過       （填操作名稱）后可以得到化肥。
            
          （5）每當(dāng)通入NH3 44.8L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時可以得到純堿100.0g，則NH3的利用率為              。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）B   
            
          （2）NH3  +CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；  >
            
          （3）過濾；燒杯、玻璃棒、漏斗。
            
          （4）NaHCO3、NH4Cl；結(jié)晶
            
          （5）94.34%
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          侯氏制堿法原理是：將NH3和CO2氣體通入飽和食鹽水中即可獲得NaHCO3和NH4Cl 的混合物，然后分離出 NaHCO3 再加熱制得純堿．其流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          參照下表：
          

          


          
物質(zhì)
CO2
NH3
NaHCO3
NH4Cl
NaCl
          

          
溶解度（20℃）
V水：V二氧化碳=1：1
V水：V氯氣=1：700
9.6g
37.2g
ag
          回答下列問題：
          （l）氣體A、B依次是
           

          A、CO2，NH3 B、NH3，CO2 C、任何順序都可以
          （2）寫出（Ⅰ）和（Ⅱ）步驟總的化學(xué)反應(yīng)方程式：
           
          由反應(yīng)原理可知，a
           
          9.6（填“＜”、“＞”或“=“）
          （3）操作（Ⅲ）的名稱是：
           
          ，化學(xué)實驗室進行該操作用到的玻璃儀器有：
           
          ．
          （4）經(jīng)步驟（Ⅲ）所得液體中含有的鹽為（寫化學(xué)式）：
           
          經(jīng)過
           
          （填操作名稱）后可以得到化肥．
          （5）每當(dāng)通入NH344.8L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時可以得到純堿100.0g，則NH3的利用率為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：四川省廣元中學(xué)2010屆高三第四次月考、化學(xué)試卷
				題型：058
			
          

						
          

          我國著名化學(xué)家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”，因原料利用率高，并能進行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽中內(nèi)外．“侯氏制堿法”的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：
          

          NaCl(飽和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl
          

          2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O
          

          某課外興趣小組同學(xué)，按照“侯氏制堿法”原理，設(shè)計了如下一套實驗裝置
          

          

          實驗室可選藥品有濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉
          

          (1)選用最合適的試劑的名稱D________
          

          (2)本實驗具體操作過程中，應(yīng)先通________氣體，再通________氣體；
          

          (3)指出該裝置的三處錯誤________　________　________
          

          (4)在改進裝置后，該同學(xué)進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5 g，實驗最后得到無水碳酸鈉26 g，則其產(chǎn)率為________；該同學(xué)針對其實驗結(jié)果，認(rèn)真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是________
          

          (5)在“侯氏制堿法”的工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本．請問本實驗中哪些物質(zhì)可重復(fù)利用？________

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          我國著名化學(xué)家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法，因原料利用率高，并能進行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽中外。侯氏制堿\]法的基本做法是向飽和食鹽水中依次通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：
          NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
          2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
          某課外興趣小組同學(xué)，按照“侯氏制堿法”原理，設(shè)計了如下一套實驗裝置：

          實驗室可供選用的藥品有：濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉。
          （1）A、D中最合適的試劑為：A_______；D_______。（填名稱）
          （2）本實驗在具體操作過程中，應(yīng)先通_________氣體，再通________氣體，原因是________________。
          （3）指出該裝置中的錯誤_________。（至少兩處）
          （4）在改進裝置后，該同學(xué)進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5g，實驗最后得到無水碳酸鈉26.0g，則其產(chǎn)率為________；該同學(xué)針對其實驗結(jié)果，認(rèn)真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是________________________。
          （5）在侯氏制堿法工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本。請問本實驗中哪些物質(zhì)可重復(fù)利用？________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：實驗題
			
          

						
          我國著名化學(xué)家侯德榜生先發(fā)明的“侯氏制堿法”，因原料利用率高，并能進行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽海內(nèi)外�！昂钍现茐A法”的原理是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得的碳酸氫鈉晶體加熱分解后即 可得到純堿。它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示： 
          NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某課外興趣小組同學(xué)，按照“侯氏制堿法”原理，設(shè)計了如圖所示的一套實驗裝置： 
          

          實驗室可供選用的藥品有：濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化氨、氯化鈉。
          (1)A、D中最合適的試劑為：A________；D________(填名稱)。
          (2)本實驗具體操作過程中，應(yīng)先通入________氣體，再通入________氣體；原因是_________________________________________________________________。
          (3)指出該裝置中的錯誤(至少兩處)__________________________________________ 。
          (4)在改進裝置中，該興趣小組同學(xué)進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5 g，實驗最后得到無水碳酸鈉26.0 g，則其產(chǎn)率為________；該興趣小組同學(xué)針對其實驗結(jié)果，認(rèn)真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是_______________________________________________。
          (5)在“侯氏制堿法”工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本．請問本實驗中哪些物質(zhì)可重復(fù)利用？____________。
          

			
          

			
          
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