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          在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=Q kJ?mol-1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表．下列說法正確的是（　�。�
          

          


          

實驗Ⅰ
實驗Ⅱ
實驗Ⅲ
          

          
反應(yīng)溫度/℃
800
800
850
          

          
達(dá)到平衡所需時間/min
40
a
30
          

          
D物質(zhì)平衡濃度/mol?L-1
0.5
b
0.6
          

          
反應(yīng)的能量變化/kJ
Q1
Q2
Q3
          
                
          A、當(dāng)容器中氣體的相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B、如果實驗Ⅱ相比實驗Ⅰ使用了催化劑，則a＞40，b=0.5
          C、實驗Ⅲ達(dá)到平衡時，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強增大，平衡向右移動
          D、由表中信息可知Q＜0，并且有Q1=Q2＜Q3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、反應(yīng)前后氣體體積不變，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量變，M不變能作為平衡的判斷依據(jù)；
          B、催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但是不會改變化學(xué)平衡的移動；
          C、體積不變化，體系中加入惰性氣體，則壓強增大，各個組分的濃度不變；
          D、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱的方向進行．
          解答：解：A、反應(yīng)前后氣體體積不變，該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，但是物質(zhì)的量在變，當(dāng)M不變，達(dá)到了平衡，故A正確；
          B、催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但是不會改變化學(xué)平衡的移動，弱實驗Ⅱ相比實驗Ⅰ使用了催化劑，則a＜40，b=0.5，故B錯誤；
          C、體積不變化，體系中加入惰性氣體，則壓強增大，各個組分的濃度不變，平衡不會移動，故C錯誤；
          D、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱的方向進行，所以Q3最大，但是Q1、Q2不一定是相等的，故D錯誤．
          故選A．
          點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，影響平衡的條件分析和平衡計算，反應(yīng)速率計算應(yīng)用，圖表數(shù)據(jù)的處理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯
          其中乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進行
          A
          B

          （1）上述乙苯與CO2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為
          -166KJ/mol
          -166KJ/mol

          （2）①乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
          c(C6H5CH=CH2)?c(CO)?c(H2O)
          c(C6H5CH2CH3)c(CO2)
          c(C6H5CH=CH2)?c(CO)?c(H2O)
          c(C6H5CH2CH3)c(CO2)

          ②乙苯與CO2在固定體積的容器中反應(yīng)下列敘述不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          acd
          acd

          a．體系的密度不再改變      b．體系的壓強不再改變   c．c（CO2）=c（CO）
          d．消耗1molCO2同時生成1molH2O      e．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
          （3）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進行實驗，乙苯、CO2的起始濃度分別為
          1.0mol/L和3.0mol/L，其中實驗I在T1℃，0.3MPa，而實驗II、III分別改變了實驗其他條件；乙苯的濃度隨時間的變化如圖I所示．

          ①實驗I乙苯在0-50min時的反應(yīng)速率為
          0.012mol/（L?min）
          0.012mol/（L?min）

          ②實驗Ⅱ可能改變條件的是
          加催化劑
          加催化劑

          ③圖II是實驗I中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線，請在圖II中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線．
          （4）若實驗I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”），計算此時平衡常數(shù)為
          0.225
          0.225
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (8分)(2011·揚州調(diào)研)在2 L密閉容器中反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：
          (1)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是(　　)
          A．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了
          B．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑
          C．實驗Ⅰ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
          D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          (2)若實驗Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2mol·L－1，其他條件不變，則達(dá)到平衡時所需用的時間________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)若實驗Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1∶1組成的NO2與NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將________移動，新平衡狀態(tài)時NO2的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
          (4)若將實驗Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應(yīng)同時通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L。(設(shè)空氣中N2與O2體積比4∶1)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專題綜合測試（蘇教版）
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)(2011·揚州調(diào)研)在2 L密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

          (1)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是(　　)
          A．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了
          B．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑
          C．實驗Ⅰ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
          D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          (2)若實驗Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2 mol·L－1，其他條件不變，則達(dá)到平衡時所需用的時間________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)若實驗Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1 ∶1組成的NO2與NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將________移動，新平衡狀態(tài)時NO2的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
          (4)若將實驗Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應(yīng)同時通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L。(設(shè)空氣中N2與O2體積比4 ∶1)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專題綜合測試（蘇教版）
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)(2011·揚州調(diào)研)在2 L密閉容器中反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：
          


          


          (1)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是(　　)
          


          A．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了
          


          B．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑
          


          C．實驗Ⅰ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
          


          D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          


          (2)若實驗Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2
mol·L－1，其他條件不變，則達(dá)到平衡時所需用的時間________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          


          (3)若實驗Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1
∶1組成的NO2與NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將________移動，新平衡狀態(tài)時NO2的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
          


          (4)若將實驗Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應(yīng)同時通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L。(設(shè)空氣中N2與O2體積比4
∶1)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：09－10年溫州市高二下學(xué)期期末四校聯(lián)考化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          (10分) 在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。
          


          


          請回答下列問題：
          


          (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝___________________；
          


          (2)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件分別是：
          


          ②               
；  ③              
；
          


          (3)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為          
；實驗③平衡時C的濃度為             
。
          


           
          

			
          

			
          
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