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          【題目】下列物質(zhì)能將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋的有
          ①新制氯水�、阡\　③稀硝酸�、茔~ ⑤鐵
          A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③ D. ①②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】①新制氯水具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化為Fe3＋；②鋅是活潑的金屬，能把亞鐵離子還原為鐵單質(zhì)；③稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化為Fe3＋；④銅的金屬性弱于鐵，與亞鐵離子不反應(yīng)；⑤鐵與亞鐵離子不反應(yīng)，符合條件的是①③，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，前一種是化合物，后一種是混合物的是（ ）
          A.澄清石灰水、粗鹽B.氯水、過(guò)氧化鈉
          C.過(guò)氧化氫、漂白粉D.液氯、84消毒液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鈉著火時(shí)，應(yīng)選用的滅火劑是(　　)
          A. 水 B. 泡沫滅火器 C. 沙土 D. 煤油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；
          2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是(　　)
          A．氧化性：MnO4－>Cl2>I2>Fe3＋
          B．還原性：Fe2＋>I－>Cl－
          C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有還原性
          D．FeCl3能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。下列敘述正確的是
          A. 電源的B極為負(fù)極
          B. 可選用石英代替粗硅
          C. 電解時(shí)，熔融鹽中Li+向粗硅移動(dòng)
          D. 陽(yáng)極反應(yīng)：Si＋4H－－4e－= SiH4↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NOx是造成大氣污染的主要物質(zhì)，用還原法將其轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。
          （1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol
          N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol
          2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol
          回答下列問(wèn)題：
          ①用焦炭還原NO生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式為_______。
          ②在一定溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得各容器中c(NO)（mol/L）隨時(shí)間（s）的變化如下表。
          已知：三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T甲= 400℃、T乙= 400℃、T丙= a ℃
          時(shí)間
          0 s
          10 s
          20 s
          30 s
          40 s
          甲
          2.00
          1.50
          1.10
          0.80
          0.80
          乙
          1.00
          0.80
          0.65
          0.53
          0.45
          丙
          2.00
          1.45
          1.00
          1.00
          1.00
          甲容器中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。丙容器的反應(yīng)溫度a _______400℃（填“”、“<”或“=”），理由是_______。
          （2）用NH3催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
          已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H＜0。相同條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。
          ①在催化劑A的作用下，0～4 min的v(NH3) = _______。
          ②該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是_______，理由是_______。
          ③下列說(shuō)法正確的是_______（填標(biāo)號(hào)）。
          a．使用催化劑A達(dá)平衡時(shí)，△H值更大
          b．升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深
          c．單位時(shí)間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
          d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
          ①等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2多
          ②84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸的物質(zhì)的量是NaHCO3的兩倍
          ③將澄清石灰水分別倒入兩種鹽溶液中，只有Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀
          ④通常狀況下，相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
          A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI， H>0，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A. 該溫度下，恒容時(shí)充入HI氣體，HI的百分含量增大
          B. 0~2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1
          C. 恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變
          D. 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是
          A. 分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
          B. 蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
          C. CO2中混有少量HCl氣體可用飽和碳酸鈉溶液除去
          D. 用蒸餾的方法可將汽油和煤油進(jìn)行分離
          

			
          

			
          
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