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          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. 0.1 mol H2中含有的分子數(shù)為6.02×1022
          B. 24 g Mg變成Mg2＋時(shí)失去的電子數(shù)為6.02×1023
          C. 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－數(shù)為6.02×1023
          D. 常溫常壓下，11.2 L O2中含有的原子數(shù)為6.02×1023
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 0.1 mol H2中含有的分子數(shù)為0.1 mol6.02×1023mol-1=6.02×1022,選項(xiàng)A正確；
          B．24 g Mg ，即1mol金屬鎂轉(zhuǎn)移2mol電子，1molMg變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)N=n×NA=2×6.02×1023，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
          C. 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－數(shù)為2×6.02×1023，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
          D. O2不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2L不是0.5mol，含有的原子數(shù)不為6.02×1023，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
          A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF含有的分子數(shù)目為0.5NA
          B. 高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子
          C. 常溫下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA
          D. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為0.6NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
          A. x＝1 B. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·min－1
          C. B的轉(zhuǎn)化率為40% D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計(jì)算，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760－2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中SO2進(jìn)行測(cè)定。
          Ⅰ.定性實(shí)驗(yàn)方案如下：
          （1）將SO2通入水中形成SO2 ─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為_______________。
          （2）利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒（液體為無(wú)色）中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)椋?/span>_________________________。
          Ⅱ.定量實(shí)驗(yàn)方案如下（部分裝置和操作略）：
          （3）儀器A的名稱是________________。
          （4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______________。
          （5）除去B中過(guò)量的H2O2，然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定， 除去H2O2的方法是__________。
          （6）步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為__________g/L。該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶“84消毒液”，包裝說(shuō)明如下：
          根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷，下列分析不正確的是
          A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol·L-1
          B.一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而完全變質(zhì)
          C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L-1
          D.參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25% NaClO的消毒液，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為149g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生欲用下列裝置制取純凈FeCl3固體。其中A是Cl2的發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。
          試回答：
          (1)該裝置中有一明顯錯(cuò)誤是____________（填字母）。
          (2)D中所裝試劑為_____________，C裝置的作用是___________________。
          (3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。
          (4)若用100mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，生成的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72 L。
          (5)用所制取的FeCl3固體制成Fe(OH)3膠體，區(qū)分膠體和溶液常用________，分離膠體和溶液常用的方法叫_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化工廠排放的污水中含有FeSO4、CuSO4兩種物質(zhì)。甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了從該污水中回收純凈金屬銅的方案（如圖所示)。
          （1）甲、乙、丙提出的實(shí)驗(yàn)方案能否得到純凈的金屬銅？
          甲___，乙___，丙___。（填“能”或“不能”)
          （2）在丙同學(xué)進(jìn)行的“酸溶”操作中，加入的酸是___(填“稀鹽酸”或“稀硫酸“)。合并的濾液中的主要溶質(zhì)是___。
          （3）丙同學(xué)的方案中，過(guò)程①加入過(guò)量的鐵粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
          （4）操作一、二、三的名稱是___，該操作中需使用的玻璃儀器有___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子。
          （1）基態(tài)的F3＋核外電子排布式是____________________________________________。
          （2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是______________。
          （3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100 ℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是______________；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是____________________。
          （4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是______________________________________________________________。
          （5）化合物EF[F(AB)6]是一種藍(lán)色晶體，下圖表示其晶胞的(E＋未畫(huà)出)。該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E＋的個(gè)數(shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室需要450mL 1mol/L的硫酸，現(xiàn)用密度為1.84g/㎝3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸來(lái)配制，有關(guān)說(shuō)法正確的是（設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值）
          A. 配制溶液時(shí)需的儀器只需要500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒
          B. 配制溶液定容時(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)使溶液的實(shí)際濃度偏大
          C. 65克單質(zhì)鋅與一定量的該濃硫酸完全反應(yīng)，生成的氣體質(zhì)量可能為32克
          D. 配制該溶液所需濃硫酸體積為24mL
          

			
          

			
          
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