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          將1.28g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時，收集到氣體1.12L（標準狀況），則所消耗硝酸的物質的量為（　�。�
          A．0.08molB．0.09molC．0.11molD．0.12mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n（NO2）+n（NO）=
          1.12L
          22.4L/mol
          =0.05mol，即被還原的硝酸的物質的量為0.05mol，
          n（Cu）=
          1.28g
          64g/mol
          =0.02mol，則生成n（Cu（NO3）2）=0.02mol，
          可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量為0.02mol×2=0.04mol，
          則參加反應的硝酸的物質的量為：0.05mol+0.04mol=0.09mol．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將1.28g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時，收集到氣體1.12L（標準狀況），則所消耗硝酸的物質的量為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將1.28g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時，收集到氣體1.12L（標準狀況），則所消耗硝酸的物質的量為

          1. A.
            0.08mol
          2. B.
            0.09mol
          3. C.
            0.11mol
          4. D.
            0.12mol
          

			
          

			
          
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