【題目】非金屬（碳、硅、氯、硫、氮等）及其化合物，是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）a．碳酸鈉、b．氯氣、c．氫氧化鈉、d．二氧化硅、e．鹽酸5種物質(zhì)中：
①屬于鹽的是___（填序號）；
②水晶的主要成分是___；
③水溶液具有漂白性的是___；
（2）碳酸鈉溶于水發(fā)生電離，其電離方程式為___。
（3）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向水玻璃中滴加鹽酸立刻生成一種凝膠，寫出該凝膠的化學(xué)式____。
（4）某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理為___(用化學(xué)方程式表示)。
（5）向H2S 飽和溶液中通入氯氣，馬上出現(xiàn)了淡黃色渾濁，溶液酸性明顯增強(qiáng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
【答案】a d b Na2CO3=2 Na++
H2SiO3 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+H2S=2HCl+S↓
【解析】
(1)a. 碳酸鈉、b. 氯氣、c. 氫氧化鈉、d. 二氧化硅、e．鹽酸5種物質(zhì)中：
①碳酸鈉屬于鹽，氯氣屬于單質(zhì)，氫氧化鈉屬于堿，二氧化硅屬于氧化物，鹽酸屬于混合物，答案為：a
②水晶的主要成分是二氧化硅，答案為：d
③氯氣溶于水形成的氯水有漂白性，答案為：b
(2)碳酸鈉溶于水發(fā)生的電離方程式為：Na2CO3=2Na++。答案為：Na2CO3=2 Na++
(3)硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的是H2SiO3凝膠，答案為：H2SiO3
(4)NaOH溶液能吸收氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(5)氯氣有強(qiáng)氧化性，能將H2S氧化成S：Cl2+H2S=2HCl+S↓。
答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。
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【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，反應(yīng)原理如下圖所示。下列說法錯誤的是
A.苯酚被氧化的總反應(yīng)：C6H5OH+7O2
6CO2+3H2O
B.反應(yīng)過程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性
C.在酸性條件下，反應(yīng)①的離子方程式是3C6H5OH+28
+28H+=l8CO2↑+23H2O
D.過程①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為1:3
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【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍(lán)”、“中國紫”，近年來，人們對這些顏料的成分進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。
（1）“中國藍(lán)”、“中國紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為___________。
（2）“中國藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是____元素。
（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。
（4）銅常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________；乙醛分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為___________。
（5）銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料，其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點，銅位于面心。
①該銅銀合金的化學(xué)式是___________________。
②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。
則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_______mol－1(用代數(shù)式表示，下同)。
③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為___________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝
×100%)
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【題目】25℃時，用0.1molL-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=
]如圖所示：
下列說法錯誤的是( )
A.用NaOH溶液滴定0.1molL-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑
B.0.1molL-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)
C.0.1molL-1Na2A溶液中：c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-)
D.H2A的Ka2=1×10-7
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【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下，將 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1
D.在101kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1
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【題目】2019年12月以來，我國武漢等地相繼暴發(fā)了新冠肺炎，為此我國政府和相關(guān)部門采取了多項措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA
B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.50g34%H2O2溶液中含H-O鍵的數(shù)目為NA
D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣
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【題目】一定溫度下，在3個1.0 L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)
Z(g) ΔH，達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1 | 物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1 | ||
c(X) | c(Y) | c(Z) | c(Z) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | a |
III | 500 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.025 |
下列說法不正確的是
A. 平衡時，X的轉(zhuǎn)化率：II＞I
B. 平衡常數(shù)：K(II)＞K(I)
C. 達(dá)到平衡所需時間：III＜I
D. 反應(yīng)的ΔH＜0
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【題目】汽車尾氣已成為城市空氣的主要污染源之一，其中的氮氧化物是重要污染物。
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時產(chǎn)生NO的原理如圖1所示：
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。
（2）治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。若在一定溫度下將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖2所示。
①則從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應(yīng)速率υ(CO2)=____，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
②20min時改變的條件可能是____
A.增大壓強(qiáng) C.減小CO2濃度且改用更高效的催化劑
B.降低溫度 D.在恒溫恒容條件下，充入He氣體
③若保持溫度不變，20min時向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將____(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒溫條件下，向1L密閉容器中加入不同物質(zhì)的量的NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。
①下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____
a.C的質(zhì)量不變 b. 混合氣體的密度不再發(fā)生改變
c. v正(N2)＝υ逆(CO2) d.混合氣體的顏色不再改變
②計算C點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp(C)=___(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁的合金投入100 mL，一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，恰好反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向所得溶液中滴加5mol·L-1NaOH溶液至過量，最終產(chǎn)生白色沉淀13.6 g。請計算：
(1)原合金中鎂和鋁的質(zhì)量分別是________。
(2)原鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度________。
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