Question

某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液與NO不反應(yīng)，能與NO₂反應(yīng)2NO₂+2NaOH=NaNO₃+ NaNO₂+H₂O

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、⑥中盛放的藥品依次是        

（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品后，還應(yīng)進(jìn)行哪些操作 

                                                       再滴加濃硝酸與銅反應(yīng)。

（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      

（4）裝置②的作用是           ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     

（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                 

 

Answer 1

【答案】

（1）、稀硝酸、氫氧化鈉（各2分）

（2）、打開彈簧夾，通入CO₂一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi) (2分)

（3）、Cu + 4HNO₃（濃）= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O    （2分）

（4）、將NO₂轉(zhuǎn)化為NO ， 3NO₂ + H₂O =2HNO₃ + NO       （各2分）

（5）、裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色（2分）

【解析】（1）根據(jù)裝置的特點(diǎn)可知，⑤是利用排水法收集氣體NO的，所以③中盛放的是稀硝酸，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱的，實(shí)驗(yàn)④盛放的濃硝酸。由于濃硝酸能把NO氧化生成NO₂，所以為了NO₂污染空氣，⑥中要盛放氫氧化鈉溶液來吸收NO₂。

（2）由于裝置中含有空氣，能把NO氧化生成NO₂，從而干擾檢驗(yàn)，所以在反應(yīng)之前需要把裝置中的空氣排盡。

（3）濃硝酸和銅反應(yīng)生成NO₂，方程式為Cu + 4HNO₃（濃）= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O。

（4）為了進(jìn)行后面的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，需要把生成的NO₂轉(zhuǎn)化為NO，所以裝置②的目的將NO₂轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)式為3NO₂ + H₂O =2HNO₃ + NO。

（5）由于稀硝酸不能氧化NO，而濃硝酸能氧化NO，所以裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色。