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          【題目】凈水劑鐵酸鈉（Na2FeO4）中，鐵元素的化合價是
          A. +6B. +5C. +3D. +2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          設(shè)Na2FeO4中鐵的化合價為x，又知鈉的化合價為+1價，氧的化合價為-2價，所以根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，可得2+x-8=0，x=+6價。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分數(shù)δ隨溶液POH[POH=-lgc(OH)-]變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是
          A. 交點a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL
          B. 當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)
          C. 交點b處c(OH)=6.4×10-5
          D. 當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙（SiO2）等雜質(zhì)的NaNO3固體，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。
          （1）操作1、操作3的名稱分別是_________、_________。
          （2）試劑1和試劑2分別是_________、_________。固體2中除了含有AgCl，還有_________（答全）。
          （3）試劑3加入后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。
          ①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KC1+I2，滴入指示劑2～3滴。
          ②取堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。
          ③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.試回答下列問題:
          （1）步驟①加入的指示劑是____________。
          （2）判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是____________。
          （3）假設(shè)未描述的事項都規(guī)范合理，則該測定結(jié)果將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          （4）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4，K1=5.9X10-2，K2=6.4×10-5。0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________。(選填編號)
          A. c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B. c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
          C. c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D. c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
          （5） 已知: ①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù): Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃時，2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH (忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示，請根據(jù)以下信息回答下列問題:
          ①25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈________。
          ②4.0×10-3mo1/LHF溶液與4.0×10-4mo1/L CaCl2液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化)，請通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生:_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分類中依次按照強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)排列全部正確的組合是（）
          A.NaCl　 HF　 Cl2B.NaHCO3　 NH3·H2O　 CCl4
          C.Ba(OH)2　 HCl　 CuD.AgCl　 H2SO4　 C2H5OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL飽和FeCl3溶液
          產(chǎn)生大量氣泡
          Fe3+能催化H2O2的分解
          B
          用0.100molL－1鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液(甲基橙做指示劑)
          溶液由橙色變紅色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
          滴定到達終點
          C
          向濃度均為0.1 mol·L－1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
          產(chǎn)生黃色沉淀
          溶度積：
          Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
          D
          往加有酚酞的碳酸鈉溶液中加入足量的CaCl2溶液
          產(chǎn)生白色沉淀，紅色褪去
          證明CO32－水解呈堿性
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。
          已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH
          ii.  
          ⅲ.  (R1、R2、R3代表烴基)
          （1）A的名稱是_________；C的官能團的名稱是_________。
          （2）B分子為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜只有一組峰，B的結(jié)構(gòu)簡式為_________ .
          （3）E分子中含有兩個酯基，且為順式結(jié)構(gòu)，E的結(jié)構(gòu)簡式為_________ .
          （4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________ 。
          （5）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為_________；反應(yīng)②所屬的反應(yīng)類型為________反應(yīng)。
          （6）已知: 。以1，3-丁二烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成。將以下合成路線補充完整:_________________
           
          （7）已知氨基(-NH2)與羥基類似，也能發(fā)生反應(yīng)i。在由J制備K的過程中，常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L。L分子式為C16H13NO3，含三個六元環(huán)，則L的結(jié)構(gòu)簡式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25℃時，它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
          A. 已知H3FeO4+的電離半衡常數(shù)分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當pII=4吋，溶液中
          B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH≥9
          C. 向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O
          D. pH=2時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v為
          A. v（O2）＝0.01mol/（L·s） B. v（NO）＝0.08mol/（L·s）
          C. v（H2O）＝0.003mol/（L·s） D. v（NH3）＝0.001mol/（L·s）
          

			
          

			
          
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