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          在下述條件下，一定能大量共存的離子組是 
          A．無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-
          B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
          C．能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-
          D．常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、MnO4-是紫色的，錯誤；B、酸性條件下的硝酸根離子具有強的氧化性，可以把二價鐵離子氧化成三價鐵，錯誤；C、能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液，可能是強酸性溶液，也可能是不是強堿性溶液，錯誤；D、正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是（   ）
          ①無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-；
          ②pH>7的溶液中：CO、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-；
          ③水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：HCO3-、NO3-、NH4+、Fe2+
          ④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、CO32-
          ⑤pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
          A．②③④B．①④⑤C．②⑤D．③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在pH=1的溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是
          A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－
          C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)敘述正確的是 （    ）
          A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)
          B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)
          C．室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中不變
          D．在0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，將a mL 三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：
          組別
          		c(一元酸)
          		c(NaOH) /mol/L
          		混合溶液的pH
          甲
          		c(HX)=0．1 mol/L
          		0．1
          		pH = x
          乙
          		c(HY)=0．1mol/L
          		0．1
          		pH = 7
          丙
          		c(HZ)=0．1 mol/L
          		0．1
          		pH = 9
           
          （1）上述三種酸中一定屬于強酸的是___________；
          （2）丙組實驗發(fā)生反應的離子方程式為                                     ，所得溶液中由水電離出的c(OH－) =                 mol/L；
          （3）甲組中x的值_____7（填>、<、=）；
          （4）部分實驗反應過程中的pH變化曲線如下圖：

          ①表示乙組實驗的pH變化曲線是________________
          ②上圖中表示溶液呈中性的點為_________，表示溶液恰好完全反應的點是_______
          ③E點對應離子濃度由大到小的順序為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是
          A．H+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-
          C．Na+、Cu2+、Cl-、OH-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是
          A．K＋、Br－、CO32-B．Al3＋、H＋、MnO4-
          C．NH4+、Fe3＋、SO42-D．Ag＋、Cu2＋、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl—、CO2—3、OH—、NO—3、SO2—4中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0．2mol/L（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：
          I．取少量溶液，加入KSCN溶液時無明顯變化：
          Ⅱ．取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
          Ⅲ．另取溶液加入鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類沒有增加。
          請推斷：
          （l）僅由操作I及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是____。
          （2）僅由操作Ⅱ及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是____。
          （3）由操作Ⅲ及現(xiàn)象可得出溶液中一定含有的陽離子是____（寫離子符號）。操作Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為____。
          （4）結(jié)合三步操作及題干已知，你認為原溶液中所含離子種類共有____種。
          （5）另取l00mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為   g，寫出此過程中涉及氧化還原反應的化學方程式____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯誤的是(    )
          A．向氨水中加水可使溶液中n(OH-)增大
          B．若Na2A、Na2B溶液的pH分別為8和9，則酸性一定是H2A>H2B
          C．常溫下，pH=2的某二元強酸和pH=12的某一元強堿溶液等體積混合，所得溶液的pH一定等于7
          D．0.5 mol/L的醋酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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