【題目】在密閉容器中進行的反應：N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)，下列說法正確的是( )
A. 降低溫度能加快反應速率
B. 保持體積不變，充入N2，能加快反應速率
C. 達到平衡時，反應速率：v(正)=v(逆)=0
D. 達到平衡時，N2和H2能100%轉化為NH3
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：
下列說法不正確的是（ ）
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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【題目】鋅錳干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產生 MnOOH。廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護有重要的意義。
Ⅰ. 回收鋅元素，制備ZnCl2
步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經過濾分離得固體和濾液。
步驟二：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體。
步驟三：將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。
制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略) 的裝置如下：
(已知： SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點－105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。)
（1）寫出SOCl2與水反應的化學方程式：______________________。
（2）接口的連接順序為a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________
Ⅱ. 回收錳元素，制備MnO2
（3）洗滌步驟一得到的固體，判斷固體洗滌干凈的方法：_________________________。
（4）洗滌后的固體經初步蒸干后進行灼燒，灼燒的目的__________________________。
Ⅲ. 二氧化錳純度的測定
稱取1.40g灼燒后的產品，加入2.68g草酸鈉（Na2C2O4）固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參與反應），充分反應后冷卻，將所得溶液轉移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻線，從中取出20.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL。
（5）寫出MnO2溶解反應的離子方程__________________________________________。
（6）產品的純度為______________________ 。
（7）若灼燒不充分，滴定時消耗高錳酸鉀溶液體積_____（填“偏大”、“ 偏小”、“ 不變”）。
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【題目】氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，同時產生蒼白色火焰，下列說法正確的是( )
A. 該反應是放熱反應B. 該反應是吸熱反應
C. 斷裂H-H鍵放出熱量D. 形成H-Cl鍵吸收熱量
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【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，根據(jù)標簽上的數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）取任意體積的該濃硫酸時，下列物理量會隨所取體積的多少而發(fā)生變化的是________（選填相應字母編號）
A．溶液密度 B．溶液的物質的量濃度
C．溶液的質量分數(shù) D．溶質的物質的量
（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450mL物質的量濃度為1.0mol·L-1的稀硫酸。
①該學生需要用量筒量取________mL上述濃硫酸進行配制。
②該實驗中除了量筒、玻璃棒和燒杯外，還缺少的玻璃儀器有_________。
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響？（在后面橫線選擇填寫相應字母標號A、偏高；B、偏低；C、無影響）
I、用量筒量取濃硫酸時仰視凹液面讀數(shù)_________
II、轉移時容量瓶中已經有少量蒸餾水________
Ⅲ、定容時仰視刻度線__________
Ⅳ、定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水__________
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【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
①作負極的物質是________。
②正極的電極反應式是_________。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3—的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質形態(tài) |
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pH=4.5時，NO3—的去除率低。其原因是________。
（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：
Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；
Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。
①做對比實驗，結果如右圖所示，可得到的結論是_______。
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
pH =4.5（其他條件相同）
（4）其他條件與（2）相同，經1小時測定NO3—的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO
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【題目】實驗室用密度為1.84 g/cm3、溶質的質量分數(shù)為98 %的硫酸，配制250 mL物質的量濃度為0.46 mol/L的硫酸。
(1)98 %的濃硫酸的物質的量濃度為_________。
(2)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應選用______（填序號）。
①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒
(3)實驗需要以下步驟：
①定容②量�、蹞u勻④洗滌⑤轉移⑥冷卻⑦計算⑧裝瓶⑨稀釋進行順序為_______。
(4)下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是__________。
A．往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出
B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
C．定容時俯視刻度線
D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
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