| m |
| M |
| 32g |
| 32g/mol |
科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省吉安市高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題
A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。
請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)式為____ ，G的化學(xué)式為 。
（2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進行如下化學(xué)反應(yīng)：
B（g）+3D（g）
2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：
|
T/℃ |
300 |
400 |
|
K |
3.41 |
0.50 |
①若反應(yīng)在400℃下進行，下列各項中能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是
（填字母）。
A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol
B．v正（B）= 3v 逆（D）
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是（ ）
A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時充入Y（g）
B．維持壓強不變，tl時升高反應(yīng)體系溫度
C．維持溫度不變，t1時擴大反應(yīng)體系體積
D．維持溫度、壓強不變，t1時充入Y（g）
（4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是 ．
（5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中
=l×10-8，下列敘述中錯誤的是 （ ）
A．該溶液的pH=11
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1mol·L-1
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22
D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2
E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）
（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
（2）在0．5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題。
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0．5 |
①試比較K1．K2的大小，K1_ K2（填寫“>”．“=”或“<”）。
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_ ___（填序號字母）：
a．容器內(nèi)N2．H2．NH3的濃度之比為1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時， 當測得NH3和N2．H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應(yīng)的v（N2）正_ _ v（N2）逆（填寫“>”．“=”或“<”）
（3）一定條件下，在體積為VL的密閉容器中進行反應(yīng)：
，其n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關(guān)系如下圖（左）所示。從開始到平衡時，反應(yīng)的平均速率用H2的濃度變化表示為
。
（4）在一定溫度時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如第5頁下方右圖所示，下列敘述正確的是（ �。�
A．逆反應(yīng)的活化能不小于92kJ/mol B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)放熱增多 D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。
請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)式為____ ，G的化學(xué)式為 。
（2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進行如下化學(xué)反應(yīng)：
B（g）+3D（g）2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：
| T/℃ | 300 | 400 |
| K | 3.41 | 0.50 |
①若反應(yīng)在400℃下進行，下列各項中能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是
（填字母）。
A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol
B．v正（B）= 3v 逆（D）
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是（ ）
A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時充入Y（g）
B．維持壓強不變，tl時升高反應(yīng)體系溫度
C．維持溫度不變，t1時擴大反應(yīng)體系體積
D．維持溫度、壓強不變，t1時充入Y（g）
（4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是 ．
（5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列敘述中錯誤的是 （ ）
A．該溶液的pH=11
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1mol·L-1
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22
D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2
E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9
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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆江西省吉安市高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題
A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。
請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)式為____ ，G的化學(xué)式為 。
（2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進行如下化學(xué)反應(yīng)：
B（g）+3D（g）
2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：
| T/℃ | 300 | 400 |
| K | 3.41 | 0.50 |
2Y（g）達到平衡狀態(tài)，時間為t
1時改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是（ ）
=l×10-8，下列敘述中錯誤的是 （ ）查看答案和解析>>
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