Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、pH=2的醋酸溶液與pH=1的硫酸溶液c（H⁺）之比為2：1
• B、16gCH₄與18gNH₄⁺所含電子數(shù)相等
• C、1 mol離子化合物K₃C₆₀中含有3×6.02×10²³個(gè)離子
• D、電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2×6.02×10²³個(gè)，則陽極質(zhì)量減小64g

Answer 1

分析：A．c（H⁺）=10^-pH；
B．一個(gè)甲烷分子中含有10個(gè)電子，一個(gè)銨根離子中含有10個(gè)電子，根據(jù)N=

m

M

NA結(jié)合每個(gè)微粒中含有的電子數(shù)計(jì)算；
C．一個(gè)K₃C₆₀中含有4個(gè)離子，根據(jù)N=nN_A結(jié)合每個(gè)化學(xué)式中含有的離子個(gè)數(shù)計(jì)算；
D．電解精煉銅時(shí)，陽極上失電子的物質(zhì)除了銅外，還有其它金屬．

解答：解：A．根據(jù)c（H⁺）=10^-pH知，pH=2的醋酸溶液與pH=1的硫酸溶液c（H⁺）之比為1：10，故A錯(cuò)誤；
B．一個(gè)甲烷分子中含有10個(gè)電子，一個(gè)銨根離子中含有10個(gè)電子，甲烷中甲烷分子個(gè)數(shù)N=

m

M

NA=

16g

16g/mol

×N_A/mol=N_A，銨根離子個(gè)數(shù)=

18g

18g/mol

×NA/mol=N_A，二者的微粒個(gè)數(shù)相等且每個(gè)微粒中所含電子數(shù)相等，所以其總電子數(shù)相等，故B正確；
C．一個(gè)K₃C₆₀中含有4個(gè)離子，根據(jù)N=nN_A知1mol離子化合物K₃C₆₀中含有4×6.02×10²³個(gè)離子，故C錯(cuò)誤；
D．電解精煉銅時(shí)，陽極上失電子的物質(zhì)除了銅外，還有其它金屬，所以若陰極得到電子數(shù)為2×6.02×10²³個(gè)，則陽極質(zhì)量減小不是64g，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及pH的計(jì)算、微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算、電解原理等知識點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意一個(gè)K₃C₆₀中含有3個(gè)鉀離子和一個(gè)離子C₆₀ ^3-，為易錯(cuò)點(diǎn)．