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          下列各組離子在溶液中能大量共存的是
          A．Na＋、Al3＋、Cl－、B．Cu2＋、Cl－、、OH－
          C．Ca2＋、Na＋、、D．H＋、、、OH－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A.離子之間不會發(fā)生任何離子反應(yīng)。能大量共存。正確。B. 發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋+2OH－=Cu(OH)2↓.不能大量共存。錯誤。C．發(fā)生反應(yīng)：Ca2＋+CO32-=CaCO3↓。不能大量共存。錯誤。D．發(fā)生反應(yīng)：H＋+OH－=H2O。不能大量共存。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在溶液中能大量共存的是
          A．Na+、Ba2+、OH—、Cl—B．Na+、NH4+、OH—、HCO3—
          C．NH4+、A13+、SiO32—、CO32ˉD．H+、Ag+、Cl—、ClO—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：在室溫時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
          （1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值　  　 （填“增大”或“減小”或“不變”）
          （2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　           　　　　 。當(dāng)升高溫度時，C(OH—)將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
          （3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
          （4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　      　　　 。
          （5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
          （6）室溫時，若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，則下列說法不正確的是____________。
          A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
          B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
          C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
          體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中        能生成沉淀，原因是　　            　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　。
          （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
          KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
          （8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+） 
          =　　　   　mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．0．1 mol／L氨水中，c（OH－）＝c(NH4+)
          B．體積和物質(zhì)的量濃度均相同的稀H2SO4與NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7
          C．在0．1mol／L CH3COONa溶液中：c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
          D．0．1mol／L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2；某無色溶液里，只含有下列11種離子中的幾種：Mg2＋、Fe3+、H＋、Ag＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－、OH－、MnO4－、NO3－、CO32－。已知該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣。試回答：
          （1）若溶液跟鋁反應(yīng)只有AlO2－生成，則原溶液一定含有的大量的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________，還可能含有的較多的物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)。
          （2）若溶液跟鋁反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中可能（包括一定能）大量存在的離子是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          25℃時，電離平衡常數(shù)：
          化學(xué)式
          		CH3COOH
          		H2CO3
          		HClO
          		H2C4H4O6(酒石酸)
          		H2SO3
          電離平衡常數(shù)
          		2.0×10-5
          		K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
          		3.0×10-8
          		K1=9.1×10-4
          K2=4.3×10-5
          		K1=1.3×10-2
          K2=6.3×10-8
           
          回答下列問題：
          （1）pH相同的下列物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                  （填字母）。
          （2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=           （已知lg2=0.3）。
          （3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是         
          A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)  
          B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)
          C．c(Na+) =  c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)
          D．c(Na+) + c(H+)=  c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)
          E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)=  c(OH－) + c(CO32－)
          （4）寫出少量的CO2通入NaClO溶液中的化學(xué)方程式                                   。
          （5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）=                               。（用準確的數(shù)值表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是
          A．堿性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na+
          B．常溫常壓下氣體：O2、N2、Cl2、NH3
          C．含有AlO2-的溶液：NO3－、HCO3－、Na+、K+
          D．氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2－、Br－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是：
          A．已知某溫度下純水中的c(H+)=2×l0－7mol.L-1，據(jù)此無法求出水中c(OH－)
          B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2
          C．常溫下的溶液中存在Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
          D．已知：
          共價鍵
          		C—C
          		C=C
          		C—H
          		H—H
          鍵能/kJ·mol-1
          		348
          		610
          		413
          		436
          由上表數(shù)據(jù)可以計算出反應(yīng)  的焓變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
          A．K+、H+、I－、MnO4－B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－
          C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－D．Fe3+、H+、SO42－、ClO－
          

			
          

			
          
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