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          下列各項所述的兩個量，前者一定大于（或高于）后者的是
          A．F2和Br2的沸點B．H—和H+的離子半徑
          C．同溫下同壓分別在1升水中最多能溶解的Cl2和SO2的體積
          D．在NH3+NO → N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10分）已知：
          Ⅰ．SO2通入堿溶液時：SO2+2OH－=SO32－+H2O ；SO2（過量）+OH－=HSO3－
          Ⅱ．SO32－與H＋反應(yīng)生成SO2：① SO32－+H＋= HSO3－；② HSO3－+H＋ = SO2↑+H2O
          （1）寫出K2SO3與足量稀H2SO4反應(yīng)制備SO2的離子方程式：
           _________________________________________________________________。
          （2）SO2與KOH溶液反應(yīng)有多種可能，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成可能是（填寫化學(xué)式）：
          ①K2SO3；②KHSO3；③______________ ；④               ；⑤              。
          （3）在數(shù)字實驗中用傳感器對亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀混合物樣品進行測定，分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸與之恰好反應(yīng)，測得如下數(shù)據(jù)：
          編號
          		1
          		2
          		3
          混合物質(zhì)量/g
          		4.36
          		5.54
          		9.81
          硫酸溶液體積/mL
          		50.00
          		50.00
          		50.00
          生成SO2的物質(zhì)的量/mol
          		0.03
          		0.0375
          		0.03
          求：該混合物中K2SO3與KHSO3的物質(zhì)的量之比是多少？寫出計算過程。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是
          A．某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)可能為混合物
          B．16O與18O互為同位素，且核外電子排布方式相同
          C．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同
          D．氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價上升，一定有另一種元素化合價下降
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          市面上消毒劑、漂白劑的種類繁多。
          （1）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是                。（填序號）
          a．MnO2                          b．KMnO4溶液      c．稀鹽酸         d．Na2SO3溶液
          （2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，會發(fā)生如下的分解,配平反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
               HClO2 ——     ClO2↑＋    H＋ ＋     Cl－＋     H2O 
          該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為：             。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2 L的ClO2生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是                       。
          （3）氧化物X是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1，并在H2SO4存在的條件下加熱制得，則X為          , 請寫出相應(yīng)的離子方程式                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分，每空1分)某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如圖示實驗：

          查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：
          （1）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、三角架         、           ；
          （2）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣
          體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為                  。 
          （3）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測
          濾渣中還存在的物質(zhì)為             。
          （4）該同學(xué)要對濾液的成分進行檢驗，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：
          實驗?zāi)康?br />操作
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié)論
          1、檢驗Cl—
          		取少許濾液于試管中，
          		 
          		含有Cl—
          2、檢驗NH4+
          		取少許濾液于試管中，
          		  
          		含有NH4+
          3、檢驗Zn2+
          		取少許濾液于試管中，加入
          稀氨水
          		先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解
          		含有Zn2+
          （5）根據(jù)以上的實驗報告，關(guān)于濾液的成分，你的結(jié)論是：   。通過一定的操作從濾液中得到固體溶質(zhì)， 若要將所得固體溶質(zhì)中的物質(zhì)加以分離，可用      法。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，該反應(yīng)的氧化劑是  

             ，還原劑是        ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KClO3、K2SO4、H2C2O4、CO2、H2SO4、H2O和一種氧化物X。
          （1）已知KClO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是           。
          （2）已知0．2 mol KClO3在反應(yīng)中得到0．2 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為        。
          （3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知   （填字母編號）。
           a．氧化性：KClO3> CO2               b．氧化性：CO2> KClO3
           c．還原性：H2C2O4>X                 d．還原性：X> H2C2O4
          （4）寫出該反應(yīng)的離子方程式：                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）現(xiàn)有①KMnO4 ②H2 ③O2 ④CL2 ⑤CO ⑥AL 六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲：_____ 中，常用的還原劑放入乙：_____中，則：
          ⑴甲中有       ；乙中有       。（填序號）
          ⑵由Fe Fe3O4 ，F(xiàn)e2O3Fe 可知，欲實現(xiàn)I反應(yīng)過程應(yīng)從___________ （填“甲”或“乙”，下同）中找物質(zhì)，欲實現(xiàn)II反應(yīng)過程應(yīng)從        中找物質(zhì)。
          ⑶請將4種物質(zhì)：Fe、Fe2O3、CO、CO2分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個配平了的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（提示：反應(yīng)物是Fe2O3和3 CO ）
          +           ="====             " +                   
          ⑷一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：
          4X+5O2 4NO+6H2O，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推出X的化學(xué)式為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)制得：
          Fe(OH)3+ClO-+OH- 一FeO42-+Cl- +H2O(未配平)，在上述反應(yīng)中(   )
          A．FeO42-是還原產(chǎn)物B．ClO-是還原劑
          C．1molFe(OH)3得到3mol電子D．配平后OH- 的化學(xué)計量數(shù)為4
          

			
          

			
          
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