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        1. 【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義,對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):

          (1)寫出該反應(yīng)的逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式______,升高溫度,該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率______,氫氣的轉(zhuǎn)化率______以上均填增大減小不變。實(shí)際生產(chǎn)中溫度一般控制在,原因是______。

          (2)能表示該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中時(shí)刻后已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的圖示是______

          (3)濃度的氨水,pH當(dāng)用蒸餾水稀釋100倍時(shí),則的電離平衡將向______方向移動(dòng),溶液的pH將為______大于”“小于”“等于。

          設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),證明一水合氨是弱堿:______。

          某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了下列關(guān)于氯化銨的課外實(shí)驗(yàn):

          (實(shí)驗(yàn)操作)

          浸過氯化鈉溶液的布條很快燒光,浸過氯化銨溶液的布條不燃燒,冒出白煙。

          (4)氯化銨飽和溶液中離子濃度由大到小的順序是______。白煙的成分是______

          (5)請(qǐng)推測(cè)浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因寫出一條即可______

          【答案】 增大 減小 此溫度下催化劑的活性較高 bd 大于 測(cè)得室溫下氨水的pH小于10,則證明一水合氨是弱堿 氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度或氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣等

          【解析】

          為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比;升高溫度平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)速率加快,一般控制在,與催化劑活性高有關(guān);

          平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等、各物質(zhì)的含量不變;

          稀釋促進(jìn)電離,電離平衡正向移動(dòng);

          氯化銨飽和溶液中銨根離子水解顯酸性,且白煙為氯化銨;

          過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火,與氯化銨分解吸熱有關(guān)。

          解:該反應(yīng)的逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為;升高溫度,該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率增大,平衡逆向移動(dòng),氫氣的轉(zhuǎn)化率減小。實(shí)際生產(chǎn)中溫度一般控制在,原因是此溫度下催化劑的活性較高;

          故答案為:;增大;減;此溫度下催化劑的活性較高;

          均為氣體,恒容時(shí)混合氣體的質(zhì)量、密度始終不變,氣體的物質(zhì)的量、壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài);

          故答案為:bd

          濃度的氨水,pH當(dāng)用蒸餾水稀釋100倍時(shí),則的電離平衡將向正方向移動(dòng),溶液的pH將為大于9,證明一水合氨是弱堿,實(shí)驗(yàn)方法為測(cè)得室溫下氨水的pH小于10,則證明一水合氨是弱堿等;

          故答案為:正;大于;測(cè)得室溫下氨水的pH小于10,則證明一水合氨是弱堿等;

          氯化銨飽和溶液中,銨根離子水解顯酸性,則離子濃度由大到小的順序是,白煙的成分是;

          故答案為:;;

          浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度或氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣等;

          故答案為:氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度或氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣等。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】乙基香蘭素是一種合成香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:

          1)以下推測(cè)正確的是___;

          a.從分子結(jié)構(gòu)上看,它屬于芳香烴

          b.該物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

          c.該物質(zhì)能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體

          d.一定條件下,1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

          2R物質(zhì)是乙基香蘭素的同分異構(gòu)體,性質(zhì)如下:

          試寫出任意一種符合上述條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________

          3X也是乙基香蘭素的同分異構(gòu)體,其可以發(fā)生如下反應(yīng):

          (Ⅰ)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________;B中含氧官能團(tuán)的名稱________________;

          (Ⅱ)反應(yīng)①的反應(yīng)類型___________、化合物C的分子式為__________;

          (Ⅲ)反應(yīng)④的試劑是NaOH的水溶液;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可或缺的物質(zhì),水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。海水是人類資源寶庫,若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可解決淡水資源缺乏的問題,又可充分利用海洋資源。

          (1)天然水凈化處理過程中需要加入混凝劑,常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵等,其凈水作用的原理是 ______。

          (2)水的凈化與軟化的區(qū)別是:水的凈化是指 ______ ,而水的軟化是指 ______

          (3)目前,國(guó)際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是電滲析法,圖是利用電滲析法對(duì)海水進(jìn)行淡化處理的原理圖。已知海水中含、、、、等離子,電極為惰性電極。

          ①陽離子交換膜只允許陽離子通過______ 填“A”或“B

          ②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式 ______ 。

          (4)海水除了可以得到淡化水之外,還可提取多種化工原料.由海水制備無水氯化鎂主要有以下步驟:在一定條件下脫水干燥;加熟石灰;加鹽酸;過濾;濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是 ______ 填序號(hào)。

          (5)海水電解制得的氫氣用于合成氨,某合成氨廠生產(chǎn)流程圖如圖:

          ①第(1)個(gè)設(shè)備中先把壓縮的目的是 ______

          ②在第(3)個(gè)設(shè)備中用冷卻方法分離出 ______ ,其目的是 ______ 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列曲線中,可以描述乙酸(甲, Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙, Ka=1.4×10-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0MOHROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )

          A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

          B. ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)

          C. 若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH)相等

          D. 當(dāng)=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用太陽能光伏電池電解水可交替制得高純H2O2,工作示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

          A.H2時(shí),連接K1;制O2時(shí),連接K2

          B.產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2

          C.O2時(shí)電極3發(fā)生的電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=NiOH2+OH-

          D.通過控制開關(guān)交替連接K1K2,可以使電極3循環(huán)使用

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是(

          化學(xué)式

          CH3COOH

          HClO

          H2CO3

          Ka

          1.8×105

          3.0×108

          Ka1=4.1×107 Ka2=5.6×1011

          A. 相同濃度CH3COONaNaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:cNa+)>cClO)>cCH3COO)>cOH)>cH+

          B. 0.1mol·L1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此時(shí)溶液中cCH3COOH):cCH3COO=95

          C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中,cHClO)增大

          D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONaaq)與NaClOaq)中離子總數(shù)大。N前<N

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知Ⅰ:BiOH3+3OH-+Cl2+Na+=NaBiO3+2C1-+3H2O,Ⅱ:5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推斷不正確的是(

          A.反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)有10.45gBi3+生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

          B.任何條件下,都存在氧化性:C12NaBiO3MnO4-

          C.NaBiO3可與鹽酸發(fā)生反應(yīng):NaBiO3+6H++2C1-=Bi3++Na++C12↑+3H2O

          D.已知BiC13可由Bi2O3與王水(濃硝酸和濃鹽酸的混合物)反應(yīng)制取,說明Bi3+不能被硝酸氧化

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性,常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去)。

          已知:Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O

          Ⅱ.RR′可表示烴基或氫原子)

          .A為飽和一元醇,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,請(qǐng)回答:

          1C中官能團(tuán)的名稱為_____,該分子中最多有_____個(gè)原子共平面。

          2D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

          3)③的反應(yīng)類型是____

          4PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

          5)寫出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____(任寫一種)。

          6)參照上述信息,設(shè)計(jì)合成路線以溴乙烷為原料(其他無機(jī)試劑任選)合成。____。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案