Question

【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要意義，對于密閉容器中的反應：

(1)寫出該反應的逆反應的化學平衡常數(shù)表達式______，升高溫度，該反應化學反應速率______，氫氣的轉化率______以上均填“增大”、“減小”或“不變”。實際生產中溫度一般控制在，原因是______。

(2)能表示該反應在恒溫恒容密閉容器中時刻后已經達到平衡狀態(tài)的圖示是______。

(3)濃度的氨水，pH為當用蒸餾水稀釋100倍時，則的電離平衡將向______方向移動填“正”或“逆”，溶液的pH將為______“大于”“小于”“等于”。

設計一個簡單實驗，證明一水合氨是弱堿：______。

某化學興趣小組進行了下列關于氯化銨的課外實驗：

（實驗操作）

浸過氯化鈉溶液的布條很快燒光，浸過氯化銨溶液的布條不燃燒，冒出白煙。

(4)氯化銨飽和溶液中離子濃度由大到小的順序是______。白煙的成分是______。

(5)請推測浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因寫出一條即可______

Answer 1

【答案】 增大 減小 此溫度下催化劑的活性較高 bd 正 大于 測得室溫下氨水的pH小于10，則證明一水合氨是弱堿 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度或氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣等

【解析】

為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；升高溫度平衡逆向移動，反應速率加快，一般控制在，與催化劑活性高有關；

平衡時正逆反應速率相等、各物質的含量不變；

稀釋促進電離，電離平衡正向移動；

氯化銨飽和溶液中銨根離子水解顯酸性，且白煙為氯化銨；

過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火，與氯化銨分解吸熱有關。

解：該反應的逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為；升高溫度，該反應化學反應速率增大，平衡逆向移動，氫氣的轉化率減小。實際生產中溫度一般控制在，原因是此溫度下催化劑的活性較高；

故答案為：；增大；減��；此溫度下催化劑的活性較高；

均為氣體，恒容時混合氣體的質量、密度始終不變，氣體的物質的量、壓強不變時達到平衡狀態(tài)；

故答案為：bd；

濃度的氨水，pH為當用蒸餾水稀釋100倍時，則的電離平衡將向正方向移動，溶液的pH將為大于9，證明一水合氨是弱堿，實驗方法為測得室溫下氨水的pH小于10，則證明一水合氨是弱堿等；

故答案為：正；大于；測得室溫下氨水的pH小于10，則證明一水合氨是弱堿等；

氯化銨飽和溶液中，銨根離子水解顯酸性，則離子濃度由大到小的順序是，白煙的成分是；

故答案為：；；

浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度或氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣等；

故答案為：氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度或氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣等。