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          【題目】下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
          A. 只含有離子鍵的化合物才是離子化合物
          B. 硫酸銨晶體是含有離子鍵、極性鍵和配位鍵的分子晶體
          C. 由于I－I鍵的鍵能比F－F、Cl－Cl、Br－Br鍵的鍵能都小，所以在鹵素單質(zhì)中碘的熔點最低
          D. 在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】離子晶體中可能存在共價鍵，如(NH4)2SO4，選項A、B錯誤，選項D正確；X—X鍵鍵能決定X2的穩(wěn)定性而不是單質(zhì)的熔點，且鹵素單質(zhì)中I2的熔點最高，選項C錯誤。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實驗探究．請回答：
          Ⅰ．用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實驗． 
          （1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是________（填字母序號）．
          A.石墨 B.鋁 C.鉑 D.銀
          （2）N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________________________． 
          Ⅱ．用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實驗．實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清． 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42﹣）在溶液中呈紫紅色． 
          （3）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH________（填“增大”“減小”或“不變”）． 
          （4）電解過程中，Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O 若在 X 極收集到672mL 氣體，在 Y 極收集到 168mL 氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵 電極）質(zhì)量減少________g． 
          （5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用的是(　　)
          A. 石墨和干冰的熔化 B. 純堿和燒堿的熔化
          C. 氯化鈉和鐵的熔化 D. 食鹽和冰醋酸的熔化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】查閱醫(yī)學(xué)資料，得知扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，工業(yè)合成扁桃酸衍生物D路線如下：
          （1）A的結(jié)構(gòu)式：_____。
          （2）B含的官能團名稱：_________ 。
          （3） 寫B(tài)生成C的化學(xué)方程式____________________________。 
          （4） C→D的反應(yīng)類型是__________，1 mol D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_________mol。 
          （5）寫出乙醛與A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________（不要求指明反應(yīng)條件）。
          （6）同時符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有____種；
          ①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；
          ②苯環(huán)上只有2個取代基；
          ③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為3:1:2:2:1的同分異構(gòu)體是__________________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。
          （7）已知：，請設(shè)計合成路線以A和C2H2為原料合成（無機試劑任選）：________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為kJ·mol－1)。則反應(yīng)2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變?yōu)?/span>( )
          A. (2b＋2c－a) kJ·mol－1 B. (b＋c－a) kJ·mol－1
          C. (a－2b－2c) kJ·mol－1 D. (a－2b－c) kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在無色溶液中，下列離子能大量共存的是
          A.Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－B.K +、SO42－、OH－、AlO2－
          C.K +、Fe3+ 、Cl－、Br－D.Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下(T2> Tl)，在3個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng) 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反應(yīng)放熱）達(dá)到平衡，下列說法正確的是
          A. 達(dá)到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為1：2
          B. 達(dá)到平衡時，容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%
          C. 達(dá)到平衡時，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大
          D. 若溫度為Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是（ ）
          A.加熱碳酸氫銨晶體和氯化銨晶體都產(chǎn)生氣體
          B.漂白粉和雙氧水都可用于漂白織物
          C.臭氧和硫酸亞鐵都可用于處理生活用水
          D.向牛奶和豆?jié){中加入食醋都會出現(xiàn)絮凝物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．某溫度(t℃)時，水的Kw=10-13，則該溫度（填 “大于”“小于”或“等于”）_________ 25℃，理由是_________，將此溫度下pH =11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，
          （1）若所得混合液為中性，則a∶b_________；
          （2）若所得混合液的pH=2，則a∶b_________。
          Ⅱ．25℃時，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列說法不正確的是（_____）
          A．該溶液pH=4  B．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
          C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7   D．升高溫度，溶液的pH增大
          

			
          

			
          
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