Question

【題目】如何綜合利用有毒的NO2氣體一直是科研的熱門話題，根據反應4NO2＋O2=2N2O5，有些科學家設計了如圖所示的燃料電池，下列相關說法正確的是

A.圖示中Y為NO，可以循環(huán)利用

B.電池工作過程中，NO3-向石墨Ⅰ電極遷移

C.正極發(fā)生的反應為NO＋O2＋e- =NO3-

D.轉移1 mol電子時，負極產物為0.5 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據反應4NO2+O2═2N2O5結合裝置圖可知，石墨I電極為原電池的負極，NO2被氧化，N元素化合價升高，應生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5，石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-═4NO3-，以此解答；

A. 石墨I電極為原電池的負極，NO2被氧化，N元素化合價升高，應生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5，則圖示中Y為N2O5，可以循環(huán)利用，A錯誤；

B. 石墨I為原電池的負極，所以電池工作過程中，NO3-向負極石墨Ⅰ電極遷移，B正確；

C. 石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-═4NO3-，C錯誤；

D. 石墨I電極為原電池的負極，NO2被氧化，N元素化合價升高，應生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5，則轉移1mol電子時，負極產物為1mol，故D錯誤；

答案選B。