[題目]用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá).(1)小蘇打受熱易分解.化學(xué)方程式為 .(2)金屬鈉著火不能用水撲滅.用離子方程式解釋其原因 .(3)工業(yè)上用氯氣和熟石灰制備漂白粉.化學(xué)方程式為 . 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)。

（1）小蘇打受熱易分解，化學(xué)方程式為__。

（2）金屬鈉著火不能用水撲滅，用離子方程式解釋其原因__。

（3）工業(yè)上用氯氣和熟石灰制備漂白粉，化學(xué)方程式為__。

【答案】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

（1）小蘇打是碳酸氫鈉，受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其化學(xué)方程式為

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）金屬鈉易與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以金屬鈉著火不能用水撲滅，其離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（3）熟石灰主要成分是氫氧化鈣，氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+

Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說(shuō)法一定不正確的是( )

A．氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl

B．氯胺的電子式為

C．氯胺中氯的化合價(jià)為＋1價(jià)

D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是

A．a=6.00

B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C．b＜318.2

D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。

（1）工業(yè)上可用氯化鈉為原料，通過(guò)電解的方法制得NaClO，工業(yè)上制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為______________________________電解后的溶液PH____________7（填大于、小于、等于）；其原因是_________________________________________（用離子方程式表示）

（2）KAl(SO4)2溶液中質(zhì)子守恒等式為_______________________________________

（3）某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

①打開(kāi)活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

②將燒瓶中的混合液在陽(yáng)光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到一種無(wú)色無(wú)味的氣體。寫(xiě)出在光照射下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

（4）若將分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復(fù)鹽:(NH4)2SO4·FeSO4）溶液,其他不變。打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液。觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，但是沒(méi)有觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生。此時(shí)燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此時(shí)溶液的PH值為_______________（忽略?xún)扇芤夯旌蠒r(shí)的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時(shí)Kw=1x10-12)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑，工業(yè)上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）

A.反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B.Fe2O3可以通過(guò)鐵絲在氧氣中燃燒制得

C.生成1molNa2FeO4，有3mol電子轉(zhuǎn)移

D.在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是

A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和熱為57.3 kJ·mol1，則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知：C(s，金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，則C(s，金剛石)C(s，石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)放出的熱量為222.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)BaS進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。BaS是可溶鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中，它是制備其他鋇鹽的中間產(chǎn)物。已知：

BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)　ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1�、�

BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)　ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1�、�

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.上述反應(yīng)中BaSO4均作氧化劑

B.反應(yīng)C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1

C.實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭使BaSO4得到充分的還原，同時(shí)還要通入空氣，因?yàn)棰佗跒槲鼰岱磻?yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

D.以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氰(CN)2，硫氰(SCN)2等稱(chēng)為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子與也鹵素陰離子性質(zhì)相似，陰離子的還原性順序?yàn)椋?Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知，擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應(yīng)中，不合理的是

A.4HCN(濃)+MnO2Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O